Équilibre chimique

[invite20e071f3]

Bonjour,

Je bloque sur cet exercice :

A 1100 K, la réaction entre le CO2 et le carbone graphite est limité à une équilibre dont le KC vaut 0.112.

Calculer à la température donnée les pressions partielles des constituants présents dans le système à l'équilibre sous une pressions totale de 4 atm.




Mon équation est CO2 + C donne 2CO

Comme delta nu (variation des coefficients stœchiométriques) vaut 2-1-1 = 0 je sais que Kc=Kp.

Je sais aussi que la pression totale est la somme des pressions partielles donc que 4=P(CO2)+P(CO) où P est la pression partielle.

De plus P(CO2)=X.4 ou X est la fraction molaire ( rapport du nombre de mole initiale sur le nombre de mole finale).

Kp est le rapport de la pression partielles de (CO)^2 sur celle e CO2.

Je n'arrive pas à utiliser ces informations pour déterminer les pressions partielles, pourriez-vous me donner un coup de pouce .

Merci d'avance
-----

[jeanne08]

Kc ( à priori avec des concentrations en mol/L) n'est pas du tout égal à Kp car le carbone est solide ; donc il faudrait savoir si c'est vraiment Kc que l'on t ' a donné ( en général à pression fixée on donne Kp )
De quoi est on parti pour atteindre l'équilibre ?

[invite20e071f3]

J'ai trouvé merci