Calcul d'une enthalpie de formation

[invitef2bc659c]

Bonjour,

J'ai vraiment du mal avec les calculs d'enthalpie et encore plus quand des notions telles que la combustion sont introduites.

Dans un QCM, on nous demande l'enthalpie de formation de l' AC succinique C4H6O4 dans les conditions standarts. On donne:
- Hf H2O(g) = 62 kj.mol-1
- HfCO2 (g) = -393 kj.mol-1
- Hf H2O (l) = -284 kj.mol-1
- H combustion C4H6O4 = -1488kj.mol-1

J'essaye de faire mon diagramme de Hess mais déjà pour l'équilibre je ne suis pas sur de ce que je fais. Et quand faire intervenir la combustion ? A quoi la combustion correspond-t-elle exactement dans ce genre d'exercice?

Merci d'avance
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[moco]

Il n'y a pas besoin de faire intervenir le diagramme de Hess, mais d'appliquer la définition de l'énergie de réaction.
Tu écris l'équation de la combustion de l'acide succinique, selon l'équation à équilibrer :
C4H6O4 + … O2 --> 4 CO2 + 3 H2O
La chaleur de réaction (-1488 kJ/mol) est égale à la somme des enthalpies de formation des molécules de droite (3 H2O et 4 CO2) moins l'enthalpie de formation x de ton acide.
Tu en tires x !