Je ne comprend pas...

[invite70fd12cc]

Bonjour !

Voilà je ne comprend quelque chose dans mon exercice... Je dois calculer la masse molaire M d'un gaz qui, à 28°C, sous 80 kPa. Sachant que 0,5l de ce gaz pèse 1,0641 g.

Donc je fais la loi des gaz parfaits : P x V = nxRxT => P x V = m/M xRxT => M = (mxRxT) / (PxV) = (1,0641x8,31x301,15) / 80000x0,0005 = 66,65 g/mol

Je ne comprend pas pourquoi on met 80000 x 0,0005 et pas les données de l'énoncer .. soit 80 kPa et 0,5L .. C'est surement en rapport avec les unités mais je ne vois pas :/ (J'ai déjà été voir sur internet donc pas site d'explications svp..)

Merci d'avance !
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[invitecaafce96]

Bonjour,
Les données sont reprises avec les unités de base SI , soit le Pascal et le m3 .

[invite44968515]

Bonjour, V est en m^3 et 1m^3 vaut 1000L tu fais donc un produit en en croix pour convertir.

80kPa il faut y mêtre en pascal 1kPa ---> 1000Pa voilà