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Calcul de la variation d'énergie libre standard



  1. #1
    Missa1359

    Calcul de la variation d'énergie libre standard

    Bonjour,

    J'ai un problème pour calculer cette variation d'énergie libre standard pour la réaction suivante :

    ATP + H20 ----> ADP + Pi

    concentration d'ATP = 5mM
    concentration d'ADP = 0,1 mM
    concentration de Pi = 5mM

    la formule est deltaG°' = -2,3 RT log Keq

    qqn pourrait m'aider svp?

    -----


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  3. #2
    nlbmoi

    Re : calcul de la variation d'énergie libre standard

    Il te faut calculer la constante d'équilibre à l'aide des concentrations que je suppose être celles à l'équilibre.

  4. #3
    Missa1359

    Re : calcul de la variation d'énergie libre standard

    oui mais c'est ce que je fais et je n'obtiens pas la bonne réponse... est-ce qu'il faut prendre en considération la concentration de 55,5 M de l'eau? Pourrais-tu me montrer ton raisonnement stp?

  5. #4
    Kemiste

    Re : calcul de la variation d'énergie libre standard

    Bonjour,

    L'activité de l'eau n'intervient pas. Que trouves-tu pour Keq ? Pour deltaG° ? Quelle valeur dois-tu trouver ?

    Petite remarque en passant, l'équation que tu donnes n'est pas équilibrée.

  6. #5
    Missa1359

    Re : Calcul de la variation d'énergie libre standard

    Désolée l'équation est équilibrés normalement ^^

    J'obtiens 10^-4 pour Keq et la réponse doit être deltaG°= -30 kJ/mol (je n'ai pas le raisonnement justement...)

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    nlbmoi

    Re : Calcul de la variation d'énergie libre standard

    SI Keq=10^-4 alors ln(Keq) < 0 donc -RT*ln(Keq) est positif !
    L'ordre de grandeur du résultat 30 kJ/mol est cohéret

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  10. #7
    moco

    Re : Calcul de la variation d'énergie libre standard

    A mon avis, la formulation donnée ne correspond pas à l'équilibre. Donc il nous manque une donnée, pour terminer le calcul.

  11. #8
    Missa1359

    Re : Calcul de la variation d'énergie libre standard

    Mais c'est bien -RT x ln (Keq) = -8,31 x 298 x 9,21 non ?

    Et j'obtiens -22782 J/mol donc -23 kJ/mol, c'est loin de -30 quand même, non?

    Désolée d'insister haha et un grand merci pour vos réponses ^^

  12. #9
    jeanne08

    Re : Calcul de la variation d'énergie libre standard

    attention le Ln de 10^-4 est -9.21 ... ce qui conduit à un deltarG° >0 comme te l'explique nlbmoi

  13. #10
    moco

    Re : Calcul de la variation d'énergie libre standard

    Sauf que la constante K, calculée à partir des concentrations données, n'est pas la constante d'équilibre. Le mélange donné n'est pas un mélange à l'équilibre. En appliquant le calcul Delta G = -RT lnK, on obtient un delta G certes, mais ce n'est pas Delta G°, car le K tiré de tes données n'est pas celui de l'équilibre.

  14. #11
    Missa1359

    Re : Calcul de la variation d'énergie libre standard

    pourquoi ce n'est pas à l'équilibre, je ne comprends pas ? la réaction est pourtant bel et bien équilibrée, la flèche va dans les 2 sens non ? :/

  15. #12
    moco

    Re : Calcul de la variation d'énergie libre standard

    La réaction est stoechiométriquement équilibrée, certes. Cela ne veut pas dire que le système est à l'équilibre chimique. Un système est à l'équilibre chimique quand il n'aura pas tendance à évoluer ultérieurement. Si tu fais un mélange 2 mol de gaz H2 + 1 mol de gaz O2, il y a exactement de quoi réaliser la synthèse de l'eau. Mais le système n'est pas à l'équilibre. Si tu mets ce mélange gazeux en contact d'un catalyseur à base de platine par exemple, il va se transformer spontanément en H2O.
    C'est pareil avec ton mélange ADP + ATP. Il y a autant de phosphate que d'ATP. Cela ne signifie pas que le mélange est à l'équilibre.

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