Bonjour,
J'ai trouvé ceci dans un article : "Quand un électron occupe l’orbitale ψ+, il stabilise la molécule par rapport aux atomes constitutifs. En effet, pour dissocier H2, il faut fournir de l’énergie pour ramener les électrons au niveau alpha ."
(Voir schéma joint)
Je sais que pour que l’électron passe à une orbitale supérieure il faut fournir de l'énergie ,mais quelle est la relation entre ceci et sa contribution à la stabilité de la molécule?
J'ai aussi trouvé "La stabilisation de l'OM liante par rapport à l'OA la plus basse en énergie est toujours plus faible que la déstabilisation de l'OM antiliante par rapport à l'OA la plus haute en énergie (|∆ E +| <| ∆E- | )."
Ce que je n'ai pas compris c'est que selon le schéma : le " par rapport à" est le même pour |∆ E +| et |∆ E -| ( le début de la flèche) Donc pourquoi dire l'OA la plus basse en énergie pour l'une et la plus haute en énergie pour l'autre?
Merci d'avance
-----
