Problème exercice conductimétrie et pH besoin d'aide svp

[invite6d1f3188]

Bonjours à tous,

Je dois faire un exercice de chimie pour la semaine prochaine et c'est vraiment difficile j'aurais besoins de votre aide svp


Voici le sujet:

On mélange un volume V1 d'une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) avec un volume 2 fois plus important d'une solution d'hydroxyde de potassium (KOH).
La solution d'hydroxyde de sodium est 3 fois plus concentrée que la solution d'hydroxyde de potassium.
Le mélange obtenu a un volume de 600mL et son pH est égal à 11,4.

On nous demande de déterminer la conductivité du mélange en S/m.

On nous donnes les conductivités ionique molaire:
Na+ = 5.01E-3 S*m²/mol
HO- = 19.9E-3 S*m²/mol
K+ = 7.35E-3 S*m²/mol


Pour l'instant j'ai pas beaucoup avancé mais voila ce que j'ai trouvé:
- La solution S1 de NaOH a un volume de 200mL et sa concentration est c
- La solution S2 de KOH a un volume de 400mL et sa concentration est 3c (donc 3 fois c de la solution S1)
- la concentration en HO- du mélange est [HO-] = 2.51E-3 mol/L

J'ai beaucoup de mal avec ce chapitre alors si vous pouvez m'aider je vous remercie beaucoup
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[nlbmoi]

Il me semble que cela ressemble étrangement à http://forums.futura-sciences.com/ch...ctimetrie.html

[invite6d1f3188]

Oui mais je suis vraiment bloquer, si vous pouvez m'aider ca serai super sympa

[HarleyApril]

Bonjour

Les doublons sont interdits.

Pour la modération

[A voir en vidéo sur Futura]