Bonjours à tous,
Je dois faire un exercice de chimie pour la semaine prochaine et c'est vraiment difficilej'aurais besoins de votre aide svp
Voici le sujet:
On mélange un volume V1 d'une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) avec un volume 2 fois plus important d'une solution d'hydroxyde de potassium (KOH).
La solution d'hydroxyde de sodium est 3 fois plus concentrée que la solution d'hydroxyde de potassium.
Le mélange obtenu a un volume de 600mL et son pH est égal à 11,4.
On nous demande de déterminer la conductivité du mélange en S/m.
On nous donnes les conductivités ionique molaire:
Na+ = 5.01E-3 S*m²/mol
HO- = 19.9E-3 S*m²/mol
K+ = 7.35E-3 S*m²/mol
Pour l'instant j'ai pas beaucoup avancémais voila ce que j'ai trouvé:
- La solution S1 de NaOH a un volume de 200mL et sa concentration est c
- La solution S2 de KOH a un volume de 400mL et sa concentration est 3c (donc 3 fois c de la solution S1)
- la concentration en HO- du mélange est [HO-] = 2.51E-3 mol/L
J'ai beaucoup de mal avec ce chapitre alors si vous pouvez m'aider je vous remercie beaucoup![]()
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