Solubilité bromate d'argent

[Forever026]

Bonjour tous le monde,

Je bloque à un exercice, voilà la question :

Calculer la solubilité s de AgBrO3 dans une solution de bromate de sodium de concentration molaire = 1.00 x 10^-1

Données : Ks de AgBrO3 = 5.8 x10^-5 et juste avant j'ai calculer la solubilité de AgBrO3 dans 1L d'eau ça donnait s= 7.62 x 10^-3

J'arrive a calculer la solubilité d'une solution dans l'eau mais quand c'est dans une autre solution je comprend pas :/
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[nlbmoi]

Bonjour

Il suffit de faire un tableau d'avancement-bilan de matière.


Tu as donc [Ag+]=s et

On fait l'hypothèse que la solubilité est faible devant la concentration de 0,1 mol/L en ion bromate présent (il suffit de regarder ta solubilité dans l'eau pure pour t'en persuader !!) donc Ks=0,1*s soit s=Ks/0,1=5,8*10^-4
Tu peux vérifier à posteriori que l'hypothèse est faite est justifiée.
tu vérifies ce qu'on appelle l'effet d'ion commun c'est à dire quel la solubilité d'un sel diminue en présence d'un ion constituant le sel.

[Sethy]

Comment fais-tu pour calculer la solubilité dans l'eau ? Peux-tu détailler le calcul. Ca nous permettra de t'aiguiller sur le bonne voie.

Oups : grillé.

[Forever026]

Ah d'accord, merci beaucoup nlbmoi J'espère que j'arriverais à le refaire avec d'autres solutions

J'ai pas compris Sethy ton "Oups : grillé " mais je vais comme même répondre, j'ai fais l'équation d'équilibre de solubilisation : AgBr03 = Ag⁺ + BrO3^-
Donc Ks = [Ag⁺ ] x [ BrO3^- ]
Ks = s x s
Ks = s²

Donc S = Racine de (Ks) = racine de ( 5.8x10^-5) = 7.62 x 10^-3 mol/L

Voilà

[A voir en vidéo sur Futura]

[Forever026]

Alors si tu peux m'aiguiller sur la bonne voie je t'écoute

[nlbmoi]

Le oups grillé c'est parce que j'ai répondu avant lui

Ta méthode est la bonne. Il faut faire attention aux coefficients stoechiométriques (dans ce cas c'est bon) qd ils sont différents de 1 !