Eau de Javel

[noir_ecaille]

Bonjour,


Je relance cette vieille discussion puisque c'est dans la droite ligne chimique, mais pour des motifs tout différents -- pure curiosité en fait.

1) Quel est la configuration du nuage électronique initial de l'hypochlorite ? J'ai un peu de mal à imaginer la situation de l'oxygène en faite, car le chlore est lui-même très électronégatif.

2) En solution acide, comment réagit l'hypochlorite (de sodium) ? J'aurais tendance à écrire pour un début :
ClO^- + H⁺ ==> ClOH

3) Sachant qu'on attend un dégagement de Cl₂, je me demande si c'est suivi par quelque chose comme :
2 ClOH ==> 2 Cl• + 2 OH• ==> Cl₂ + H₂O₂


En vous remerciant de vos éclaircissements
-----

[moco]

Le chlore est effectivement très électronégatif (3.0). Mais l'oxygène l'est davantage encore (3.5).
L'acidification de l'eau de Javel produit bien HClO, que tu peux écrire HOCl si tu préfères.
Mais la décomposition de HClO en milieu acide ne se produit pas comme tu le dis, mais selon l'équation :
HClO + H⁺ + Cl^- --> Cl₂ + H₂O
Il y a toujours un grand excès d'ions Cl^- dans l'eau de Javel

[noir_ecaille]

Merci

Oui je savais qu'il y avait du NaCl dans l'eau de Javel Je pensais qu'ils étaient "inertes" car ayant déjà un électron de plus pour compléter leur couche de valence.

Par contre je me demandais si le blanchiement dû à ClO^- pouvait s'expliquer par la formation de H₂O₂.

Visiblement, je me suis trompée sur la décomposition, donc le blanchiement vient d'ailleurs. Du Cl₂ lui-même ?

[noir_ecaille]

Re,

Est-ce que la réaction :
HClO + H⁺ + Cl^- ==> Cl₂ + H₂O
est considérée acidobasique ou d'oxydoréduction ?

Comment ça se passe à un niveau intermédiaire ?

J'ai dans l'idée qu'on a d'abord une réaction acidobasique :
HClO + H⁺ ==> H₂ClO⁺
avec attachement du proton sur un doublet électronique, mais lequel ? Peut-être bien le chlore...

Ce qui donnerait :
H₂ClO⁺- + Cl^- ==> H₂Cl₂O ==> Cl₂ + H₂O
avec une substitution nucléophile sur le chlore :
⁺HCl–OH + Cl^- ==> Cl–HCl–OH ==> Cl₂ + H⁺ + OH^-

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

HClO peut être considéré comme en équilibre avec Cl⁺ et OH^-. OH^- est éliminé par H⁺ et Cl⁺ réagit avec Cl^- pour former Cl₂, ce qui déplace l'équilibre initial, et reforme davantage de Cl⁺. donc davantage de Cl₂.

[noir_ecaille]

Okay

Si on a par exemple du AgNO₃ dans une solution de NaClO... On devrait précipiter les Cl^- libres. Ce qui limiterait la production de Cl₂ lorsqu'on augmente les protons en solution ?

PS : Je suis étonnée qu'on puisse trouver des ions Cl⁺ alors que cet élément est très électronégatif. L'oxygène est à ce point électronégatif ??? Comment se fait-il qu'on soit plus irrité par le Cl₂ que le O₂ alors ?