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Eau de Javel



  1. #1
    noir_ecaille

    Eau de Javel


    ------

    Bonjour,


    Je relance cette vieille discussion puisque c'est dans la droite ligne chimique, mais pour des motifs tout différents -- pure curiosité en fait.

    1) Quel est la configuration du nuage électronique initial de l'hypochlorite ? J'ai un peu de mal à imaginer la situation de l'oxygène en faite, car le chlore est lui-même très électronégatif.

    2) En solution acide, comment réagit l'hypochlorite (de sodium) ? J'aurais tendance à écrire pour un début :
    ClO- + H+ ==> ClOH

    3) Sachant qu'on attend un dégagement de Cl2, je me demande si c'est suivi par quelque chose comme :
    2 ClOH ==> 2 Cl• + 2 OH• ==> Cl2 + H2O2


    En vous remerciant de vos éclaircissements

    -----
    "Deviens ce que tu es", Friedrich W. Nietzsche

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Vinaigre et eau de javel

    Le chlore est effectivement très électronégatif (3.0). Mais l'oxygène l'est davantage encore (3.5).
    L'acidification de l'eau de Javel produit bien HClO, que tu peux écrire HOCl si tu préfères.
    Mais la décomposition de HClO en milieu acide ne se produit pas comme tu le dis, mais selon l'équation :
    HClO + H+ + Cl- --> Cl2 + H2O
    Il y a toujours un grand excès d'ions Cl- dans l'eau de Javel

  4. #3
    noir_ecaille

    Re : Vinaigre et eau de javel

    Merci

    Oui je savais qu'il y avait du NaCl dans l'eau de Javel Je pensais qu'ils étaient "inertes" car ayant déjà un électron de plus pour compléter leur couche de valence.

    Par contre je me demandais si le blanchiement dû à ClO- pouvait s'expliquer par la formation de H2O2.

    Visiblement, je me suis trompée sur la décomposition, donc le blanchiement vient d'ailleurs. Du Cl2 lui-même ?
    Dernière modification par noir_ecaille ; 27/11/2014 à 16h15.
    "Deviens ce que tu es", Friedrich W. Nietzsche

  5. #4
    noir_ecaille

    Re : Vinaigre et eau de javel

    Re,

    Est-ce que la réaction :
    HClO + H+ + Cl- ==> Cl2 + H2O
    est considérée acidobasique ou d'oxydoréduction ?

    Comment ça se passe à un niveau intermédiaire ?

    J'ai dans l'idée qu'on a d'abord une réaction acidobasique :
    HClO + H+ ==> H2ClO+
    avec attachement du proton sur un doublet électronique, mais lequel ? Peut-être bien le chlore...

    Ce qui donnerait :
    H2ClO+- + Cl- ==> H2Cl2O ==> Cl2 + H2O
    avec une substitution nucléophile sur le chlore :
    +HCl–OH + Cl- ==> Cl–HCl–OH ==> Cl2 + H+ + OH-
    "Deviens ce que tu es", Friedrich W. Nietzsche

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    moco

    Re : Vinaigre et eau de javel

    HClO peut être considéré comme en équilibre avec Cl+ et OH-. OH- est éliminé par H+ et Cl+ réagit avec Cl- pour former Cl2, ce qui déplace l'équilibre initial, et reforme davantage de Cl+. donc davantage de Cl2.

  8. #6
    noir_ecaille

    Re : Vinaigre et eau de javel

    Okay

    Si on a par exemple du AgNO3 dans une solution de NaClO... On devrait précipiter les Cl- libres. Ce qui limiterait la production de Cl2 lorsqu'on augmente les protons en solution ?

    PS : Je suis étonnée qu'on puisse trouver des ions Cl+ alors que cet élément est très électronégatif. L'oxygène est à ce point électronégatif ??? Comment se fait-il qu'on soit plus irrité par le Cl2 que le O2 alors ?
    Dernière modification par noir_ecaille ; 28/11/2014 à 17h35.
    "Deviens ce que tu es", Friedrich W. Nietzsche

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