Quelle est la base la plus forte
Bonjour,
J'ai un petit problème dans la chimie organique. Je ne comprends pas comment je peux résoudre cette exercice correctement.
La question est: "Quelle est la base la plus forte dans chacune des paires suivantes":
H2NCH2CH2CH2CH2CH3 et C6H13N (= cyclohexylamine)
merci pour votre aide =)
Pour etudier la force d'une base tu dois etudier la stabilite de l'acide conjugue.
Plus l'acide conjugue est stable, plus la base est forte.
Ou alors, quel doublet electronique est le plus disponible, ou le plus reactif.
Ici, les substituants ne sont pas les memes. On s'attend donc a une difference de reactivite.
Par exemple, l'aniline est une base plus faible que la triethylamine car son doublet electronique est delocalise sur le cycle aromatique. Moins de densite electronique, moins reactive.
Dernière modification par ZuIIchI ; 02/12/2014 à 10h28.
La différence de basicité doit être si petite qu'on peut la qualifier de négligeable. La cyclohexylamine a un pKa de 10.6,selon l'ouvrage de J.G. Stark, Chemistry Data Book. Je n'ai pas trouvé le pKa de la pentylamine dont tu fais mention, mais j'ai trouvé les pKa de la méthylamine et de la butylamine, qui sont tous deux de 10.64. Toutes ces amines primaires ont exactement le même pKa, donc la même basicité.
Certes, mais le but de cet exercice est d'acquérir la bonne méthode pour analyser qualitativement la basicité de 2 molécules.
Donc, si Lokis_army propose une reflexion, on pourra discuter.
