Equilibre Chimique

[invite5e3c4df6]

Bonjour !
Voilà j'ai un petit exercice de calcul de Keq
L'équilibre (1) est le suivant :
C (s) + CO2 (g) <-> 2CO (g)

On me demande de donner l'expression de K1 (298K), sachant que C est de forme solide.
Ça c'est pas compliqué c'est K1 = [CO]² / [CO2]

Ensuite, sachant ça, on me demande de donner la valeur de K1 sachant que :
# (2) : C + ½O2 <-> CO
K2 (298K) = 1,5 .10^24
# (3) : C + O2 <-> CO2
K3 (298K) = 1,5 .10^69

Je dois avouer que je suis un peu perdu, je ne sais pas trop comment m'y prendre :/
Je ne sais pas comment passer des K2 et K3 au K1..
Si quelqu'un pouvait éclairer ma lanterne svp
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[moco]

K₂ = [CO]/√[O₂]
Et, pour se débarrasser de cette racine, on élève tout au carré : K₂² = [CO]²/[O₂]
Ensuite : K₃ = [CO₂]/[O₂]
Si tu fais le produit K₃K₂², tu trouves :
K₃K₂² = [CO]²/[O₂]·[CO₂]/[O₂]
Cela ne nous avance pas beaucoup.
Par contre si tu divises K₂² par K₃, tu trouves :
K₂²/K₃ = [CO]²/[O₂] · [O₂]/[CO₂] = exactement le rapport K₁ que tu cherches ...

[invite5e3c4df6]

Merci beaucoup ! Je n'avais pas vu cela comme ça.
Un petit brin de magie