Bonjour à tous!
Dans mon chapitre d'exercices sur les pH on a une partie titrages mais on a absolument rien vu au cours sur ça mais on doit quand même savoir les faire...
voici le premier exercice: Que est le pH qui résulte de l'addition de 50ml de NaOH 0.1M à 50ml d'acide acétique 0.2M
Donc j'ai calculé qu'il y a 0.005mol d'NaOH et 0.01 mol de CH3COOH mais je ne sais pas comment faire pour la suite...
Merci d'avances pour vos réponses!
J'espère tout de même que tu sais que les acides comme CH3COOH neutralisent les bases comme NaOH. Que reste-il en solution quand cette neutralisation est faite ?
Je sais que NaOH est une base forte et que ph=14+log(cb) pour les bases fortes
CH3COOH c'est un acide faible et pH=1/2pka-1/2log(ca) pour les acides faibles
et dans ma tête étant donné que c'est une base forte avec un acide faire, je me suis dit que même si l'acide est en plus grande quantité peut être que la base forte a le dessus.... mais comme je le dis on a absolument rien vu sur les titrages de ce genre à part des graphes...
Donc NaOH+CH3COOH <--> CH3COONa + H2O ? c'est ça que je dois faire comme équation?
Oui. Et j'espère que tu vois que le NaOH de ton mélange est totalement utilisé. Par contre il reste un excès de CH3COOH. Tu auras donc une solution finale qui est un tampon ayant autant d'acide CH3COOH que d'ions CH3COO-. J'espère que tu disposes quelque part du pKa de cet acide. Cela devrait te suffire pour calculer le pH
Magnifique j'ai trouvé la bonne réponse! Merci beaucoup
par contre pour le second je n'y arrive pas non plus:
"Quel est le pH qui résulte de l'addition de 50ml de NH3 0.1M à 15ml d'HCl 0.2M?"
Donc je calcule qu'il y a 0.005 moles d'NH3 qui réagissent avec 0.003 moles de HCl et ça donne NH4Cl->NH4+ + Cl-
Ainsi je calcule la concentration de NH4+ qui est d'après mois 0.003/0.065 et je calcule avec la formule
pH=1/2pka-1/2log(ca) et je n'ai pas la bonne réponse... j'ai fait une erreur quelque part?
Ah oui non oups je pense avoir compris mon erreur! Je vais voir si ça marche
Quand tu mélanges 0.005 mole NH3 et 0.003 mole HCl, la solution finale contient 0.003 mole NH4+ et 0.002 mole NH3.
Et là tu n'utilises pas la bonne formule.
Tu fais mieux d'appliquer : Ka = [H+][NH3]/[NH4+] = [H+]·0.002/0.003. J'espère que tu connais le Ka ou le pKa de l'ion ammonium.
Tu en tires H+, donc le pH.
J'ai toujours mauvais....
mon calcul:
t équilibre : 0.002 mol d'NH3, 0 mol d'HCl <--> 0.003 mol d'NH4Cl
J'utilise donc la formule des mélanges tampons pH=pka-log(HA/A-) mais j'ai toujours pas la bonne réponse....
