Calcul de solubulité

[invite1a9da704]

Bonjour,


Je n'arrive pas à résoudre une partie de mon exercice de chimie, voici l'énoncé : On a l'équilibre suivant: Fe(OH)2 (s)=Fe2+ (aq) + 2OH- (aq). On donne le produit de solubilité Ks= 8.10^-16 à 25°C.

Question: Calculer la solubilité de l'hydroxyde de fer dans l'eau pure à 25 °C.

En temps normal j'aurais pu calculer la solubilité des produits en faisant de la manière suivante : Ks=[Fe2+][OH-]^2
Ensuite je me serais aidé d'un tableau d'avancement pour développer l’expression précédente mais le problème étant que là, on me demande l'hydroxyde de fer. J'ai vraiment aucune idée de commentrésoudre le problème, si quelqu'un n'a serait-ce qu'une piste pour m'aider.

Merci d'avance
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[moco]

Si tu appelles s le nombre de moles de Fe(OH)₂ qui veut bien se dissoudre, tu peux dire que la concentration des ions est :
[Fe²⁺] = s ; [OH^-] = 2s
Et : K_s = [Fe²⁺][OH-]² = 4 s³
Tu en tires la solubilité s qu'on te demande.

[jeanne08]

Tu mets un excès de Fe(OH)2 solide en présence de 1L d'eau. Il y a s mol de solide qui se dissolvent en donnant, dans l'eau, s mol de Fe2+ et ... mol de OH- . La solubilité s, en mol/L, se trouve alors en remplaçant dans Ks.

[invite1a9da704]

Haan, merci beaucoup ! Pour moi etant donné qu'on prenait pas en compte la concentration de l'hydroxyde de fer dans la Ks, il etait difficile de l'isoler, mais j'ai compris merci !

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