Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Equilibres de complexation



  1. #1
    antoine312

    Equilibres de complexation

    On définit les constantes de formation globale de complexation βn (n = 1, 2, 3, 4) pour les
    réactions :
    Cu2+(aq) + n NH3(aq) ↔ [Cu(NH3)n]2+(aq)

    A-1 Ecrire l’expression de βn.
    A-2 Ecrire les expressions des constantes de dissociations successives Kdj avec j = 1…4
    [Cu(NH3)j]2+(aq) ↔ [Cu(NH3)j-1]2+(aq) + NH3(aq)

    A-3 En déduire une relation générale entre les constantes de dissociations successives et les
    constantes de formation globale de complexation.

    A-4 En déduire le diagramme de prédominance en fonction de p(NH3)

    A-5 On considère un bécher de 50 mL contenant un mélange de 20 mL d’une solution
    d’ammoniaque de concentration 1,0 mol.L-1 et de 20 mL d’une solution de sulfate de
    cuivre(II) de concentration 0,01 mol.L-1.

    A-5.a Expliquer pourquoi [Cu(NH3)4]2+ est majoritaire. En déduire la réaction globale.
    A-5.b Quelles sont les concentrations de [NH3], [Cu(NH3)4 2+] et [Cu2+] à
    l’équilibre. Quelle est l'hypothèse qui permet de répondre rapidement?
    A-5.c Calculer p(NH3). Est-ce en accord avec les résultats de la question A-4.

    Bonjours après avoir fait les questions 1,2,3,4 . J'ai quelques petites soucis avec la partie 5)
    Pour la le a) on aurai le complexe [Cu(NH3)4]2+ puisque nous avoir la solution d'ammoniaque 100 fois plus concentrée ?!
    Par contre pour la question b) je ne vois pas comment procédés ? Merci par avance de votre aide

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Equilibres de complexation

    Il faut admettre que les complexes de cuivre ayant moins de 4 NH3 ont une concentration si faible qu'elle peut être négligée.
    Les concentrations à l'équilibre se calculent d'après la connaissance des différents K, ou de la constante globale reliant les produits de départ et le complexe final.
    Les concentrations finales seront : [Cu2+] = 0.05 - x ; [NH3] = 0.5 - 4x ; et
    [[Cu(NH3)44+] = x
    Cela donnera une équation du 2ème degré en x. Qu'il faudra résoudre

  3. #3
    jeanne08

    Re : Equilibres de complexation

    Je vais compléter la réponse de moco ...
    Tu as au départ une concentration 5e-3 mol/L de Cu2+ et 0.5 mol/L de NH3 don, comme tu l'as remarqué, un gros excès de NH3 .. Donc, la concentration en NH3 restera, quoiqu'il arrive, 0.5 mol/L donc pNH3 = 0.3 et tu remarques, puisque tu as fait la question 4 que c'est le complexe avec 4 NH3 qui est prédominant ...
    Tu peux considérer que la complexation est quasi totale, donc que la concentration en complexe est 5e-3 molL et tu calcules (Cu2+) à partir de beta4 .

  4. #4
    antoine312

    Re : Equilibres de complexation

    Je vous remercie maintenant tout est clair .

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Equilibres de solubilité, équilibres de complexation
    Par chimiste14 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 16/12/2014, 10h59
  2. Réponses: 3
    Dernier message: 15/10/2011, 17h39
  3. Equilibres
    Par Noog-noog dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 11/02/2011, 17h03
  4. Mécanique: équilibres stables, équilibres instables
    Par Juju1390 dans le forum Physique
    Réponses: 1
    Dernier message: 10/10/2010, 08h37
  5. Equilibres de complexation en solution
    Par Chiara26 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 01/03/2009, 12h28