On définit les constantes de formation globale de complexation βn (n = 1, 2, 3, 4) pour les
réactions :
Cu2+(aq) + n NH3(aq) ↔ [Cu(NH3)n]2+(aq)
A-1 Ecrire l’expression de βn.
A-2 Ecrire les expressions des constantes de dissociations successives Kdj avec j = 1…4
[Cu(NH3)j]2+(aq) ↔ [Cu(NH3)j-1]2+(aq) + NH3(aq)
A-3 En déduire une relation générale entre les constantes de dissociations successives et les
constantes de formation globale de complexation.
A-4 En déduire le diagramme de prédominance en fonction de p(NH3)
A-5 On considère un bécher de 50 mL contenant un mélange de 20 mL d’une solution
d’ammoniaque de concentration 1,0 mol.L-1 et de 20 mL d’une solution de sulfate de
cuivre(II) de concentration 0,01 mol.L-1.
A-5.a Expliquer pourquoi [Cu(NH3)4]2+ est majoritaire. En déduire la réaction globale.
A-5.b Quelles sont les concentrations de [NH3], [Cu(NH3)4 2+] et [Cu2+] à
l’équilibre. Quelle est l'hypothèse qui permet de répondre rapidement?
A-5.c Calculer p(NH3). Est-ce en accord avec les résultats de la question A-4.
Bonjours après avoir fait les questions 1,2,3,4 . J'ai quelques petites soucis avec la partie 5)
Pour la le a) on aurai le complexe [Cu(NH3)4]2+ puisque nous avoir la solution d'ammoniaque 100 fois plus concentrée ?!
Par contre pour la question b) je ne vois pas comment procédés ? Merci par avance de votre aide
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