Température de vaporisation et de fusion
Toujours dans l'optique des partiels voilà une autre question
On dissout 20 g de LiCl dans 250 mL d’eau, puis on détermine la température de vaporisation de la solution. Quelle est théoriquement la valeur de cette température ? On connaît la constante ébullioscopique de l’eau 0.512°C.kg.mol -1
Bon... j'imagine qu'avec la formule les calculs doivent être simples mais je ne la retouve plus
Help
Bonjour (et j'aurais bien voulu lire un salut semblable en tête de ton message)
Calcule le nombre de moles de LiCl, puis le nombre de mole d'ions (le double du précédent), puis rapporte le à 1 kg, et non à 250 g. Puis tu multiplies par 0.512°C.
Veuillez m'excuser pour mon oubli de salutations
Je ne comprends pas le rapport avec les moles d'ions
Une mole de LiCl en solution donne 2 moles d'ions : 1 mole de ions Li+ et une mole d'ions Cl-.
J'ai essayé autre chose :
On calcule le nombre de moles de LiCl puis on trouve la molalité
On pose ensuite deltaT = constante ébullioscopique * molalité
température de vaporisation est donc égale à : 100°C + constante * Nbre Mol LiCl / masse eau
Cela est il juste ?
Moco t'a expliqué que LiCl se dissocie en Li+ et Cl- . Dans la formule de l'ébullioscopie ( comme dans celle de la cryoscopie) il intermient la molalité des espèces en solution dans l'eau. Si la molalité de LiCl est mo alors la molalité des espèces dissoutes est 2*mo
J'ai compris (enfin je crois)
Donc je reprends
On a 20 g de LiCl ce qui nous donne 0.47 mol de LiCl qui se dissout en 0.47 mol de Li+ et 0.47 mol de Cl-
On a formule de Raoult
deltaT = constante ébullioscopique de l’eau * molalité * nombre de moles d'ion
Ici j'ai un problème le nombre de moles d'ions c'est plutôt 2 ou 2*0.47 ?
Sinon après l'application numérique est facile
Je penche plus 2 d'où ici
delta T = 0.512 * 0.47/0.25 * 2 = 1.92
D'où T vap de la solution = 101.92
