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Température de vaporisation et de fusion



  1. #1
    val916

    Cool Température de vaporisation et de fusion

    Toujours dans l'optique des partiels voilà une autre question

    On dissout 20 g de LiCl dans 250 mL d’eau, puis on détermine la température de vaporisation de la solution. Quelle est théoriquement la valeur de cette température ? On connaît la constante ébullioscopique de l’eau 0.512°C.kg.mol -1

    Bon... j'imagine qu'avec la formule les calculs doivent être simples mais je ne la retouve plus

    Help

    -----


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  3. #2
    moco

    Re : température de vaporisation et de fusion

    Bonjour (et j'aurais bien voulu lire un salut semblable en tête de ton message)
    Calcule le nombre de moles de LiCl, puis le nombre de mole d'ions (le double du précédent), puis rapporte le à 1 kg, et non à 250 g. Puis tu multiplies par 0.512°C.

  4. #3
    val916

    Re : température de vaporisation et de fusion

    Veuillez m'excuser pour mon oubli de salutations

  5. #4
    val916

    Re : température de vaporisation et de fusion

    Je ne comprends pas le rapport avec les moles d'ions

  6. #5
    moco

    Re : température de vaporisation et de fusion

    Une mole de LiCl en solution donne 2 moles d'ions : 1 mole de ions Li+ et une mole d'ions Cl-.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    val916

    Re : température de vaporisation et de fusion

    J'ai essayé autre chose :

    On calcule le nombre de moles de LiCl puis on trouve la molalité

    On pose ensuite deltaT = constante ébullioscopique * molalité

    température de vaporisation est donc égale à : 100°C + constante * Nbre Mol LiCl / masse eau

    Cela est il juste ?

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  10. #7
    jeanne08

    Re : température de vaporisation et de fusion

    Moco t'a expliqué que LiCl se dissocie en Li+ et Cl- . Dans la formule de l'ébullioscopie ( comme dans celle de la cryoscopie) il intermient la molalité des espèces en solution dans l'eau. Si la molalité de LiCl est mo alors la molalité des espèces dissoutes est 2*mo

  11. #8
    val916

    Re : température de vaporisation et de fusion

    J'ai compris (enfin je crois)

    Donc je reprends

    On a 20 g de LiCl ce qui nous donne 0.47 mol de LiCl qui se dissout en 0.47 mol de Li+ et 0.47 mol de Cl-

    On a formule de Raoult

    deltaT = constante ébullioscopique de l’eau * molalité * nombre de moles d'ion

    Ici j'ai un problème le nombre de moles d'ions c'est plutôt 2 ou 2*0.47 ?

    Sinon après l'application numérique est facile

  12. #9
    val916

    Re : Température de vaporisation et de fusion

    Je penche plus 2 d'où ici

    delta T = 0.512 * 0.47/0.25 * 2 = 1.92

    D'où T vap de la solution = 101.92

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