Bonjour je bloque sur un exercice , je ne trouve pas la même réponse :
La masse d'un morceau de sucre (saccharose) C12H22O11 est de 1.5g.
-Calculer l'énergie libérée sous forme de travail lors de sa combustion dans l'air.
Il n'y a absolument rien d'autre dans l'énoncé. J'ai donc assumé que c'est à 298K et à pression constante.
J'ai equilibré l'équation : C12H22O11 + 12O2 -> 12CO2 + 11H2O
Ensuite j'ai utilisé la formule : W = -delta(n)*R*T avec delta(n)=11 (R=8.314 et T=298)
donc -11*8.314*298 = -27253.292
Puis j'ai mulitplié par le nombre de mol de saccharose à savoir 0.0044.
et je tombe sur -119.91 J. alors que la réponse est 25.4kJ !!
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