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Combustion saccharose



  1. #1
    Why0

    Combustion saccharose

    Bonjour je bloque sur un exercice , je ne trouve pas la même réponse :
    La masse d'un morceau de sucre (saccharose) C12H22O11 est de 1.5g.
    -Calculer l'énergie libérée sous forme de travail lors de sa combustion dans l'air.

    Il n'y a absolument rien d'autre dans l'énoncé. J'ai donc assumé que c'est à 298K et à pression constante.

    J'ai equilibré l'équation : C12H22O11 + 12O2 -> 12CO2 + 11H2O

    Ensuite j'ai utilisé la formule : W = -delta(n)*R*T avec delta(n)=11 (R=8.314 et T=298)
    donc -11*8.314*298 = -27253.292
    Puis j'ai mulitplié par le nombre de mol de saccharose à savoir 0.0044.
    et je tombe sur -119.91 J. alors que la réponse est 25.4kJ !!

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Combustion saccharose

    La réponse considérée comme juste correspond à 1 mole de sucre, subissant la réaction à 0°C, donc 273 K.

  3. #3
    Why0

    Re : Combustion saccharose

    Merci beaucoup Moco !

  4. #4
    Why0

    Re : Combustion saccharose

    Bizarre alors qu'il donne la masse du sucre...
    Par contre pour 1 mole et 273K je trouve : 11*8.314*273 = 24.967kJ
    et non pas 25.4kJ.

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