Gaz parfait exercices

[invitecb6805a6]

Bonsoir, pourriez-vous m'aider pour cet exercice svp..

Je suppose que je n'applique pas cette formule = pv = nrt car je ne trouve pas la réponse exacte
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[invitecb6805a6]

Voici l'enoncé

un mélange de 50,0 g de dioxygène et de 50,0 g de méthane est placé dans un récipient à la pression de 6,00 x 10 ^5 Pa.. Que vaut la pression partielle du dioxygene?

est ce que je dois faire une équation ? ?



Merciiiiii

[Kemiste]

Bonjour,

De quoi parles-tu ? Il n'y a pas d'exercice. Attention aux majuscules et aux minuscules (PV = nRT).

EDIT : Tu as mis l'énoncé entre temps. Qu'as-tu fait ?

[invitecb6805a6]

Voila, ouii effectivement il y avait un petit soucis pour insérer en pièce jointe l'énoncé....
Bon, pour l'exercice je vois pas comment faire si j'aurais eu par exp la temperature ou quoi j'aurais fais P1/T1 = P2/T2 mais la j'ai des masse
et la reponse est 2,00 x 10 ^5

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Qu'est ce qu'on te demande ? Pourquoi veux tu faire P/T ? Qu'est ce qu'une pression partielle ? Et attention encore, un résultat sans unité n'a pas de sens.

[invitecb6805a6]

bah une pression partielle, c'est la pression exercée par les molécules du gaz, non?

[Kemiste]

Non. Il faudrait commencer par comprendre cette notion : pression partielle. Tu dois surement avoir des explications dans ton cours.

[invitecb6805a6]

mais on me dit pas le noombre de moles....donc je me dis que c'est 1 mole pr chaque constituants alors?

[Kemiste]

Un petit effort quand même... On te donne les masses...

[invitecb6805a6]

ahh donc je fais n=m/M et de la je trouve les moles et j'applique la formule c'est bien ça ? Yesss j'ai trouvé un grand merciiiiii
Excellente soirée