Concentration molaire et dilution.
Bonjour, j'ai plusieurs exercices importantess à faire rapidement concernant la concentration molaire et la dilution. Cependant, je bloque sur un exercice;
donc, voici l'énoncé:
A un litre de solution HCL 1 mol.L-1, on ajoute 1 litre d'eau distillée:
a) le nombre de moles d'HCL a diminué de moitié vrai ou faux ? Justifie
b) la concentration molaire de la solution a diminué de moitié vrai ou faux? justifie
( formule: n=C.V)
Svp aidez-moi! Merci d'avance
Salut !
Qu'est-ce qui se conserve au cours d'une dilution ?
tout d'abord pour la question 1 il te faut savoir qu'au cour de la dilution le nombre de mol se conserve, d’ailleurs pour calculer la concentration de la nouvelle solution on utilise la loi suivante:
C1.V1=C2.V2 qui équivaut tout aussi bien à écrire n1=n2.
pour la seconde question c'est très simple, à notre volume V1 on rajoute un volume V=1L pour
obtenir une solution de volume V2 concentration C2 avec V2=V1+V. Or le volume ajouté est
égale au volume initial de la solution, on double donc le volume de notre solution, on pourra alors
écrire V2=2.V1.
on revient à l'expression précédente, à savoir C1.V1=C2.V2 et on remplace V2 par son
expression, pour obtenir:
C1.V1=2.C2.V1, le V1 se simplifie on obtient alors C1=2.C2 d'où C2=1/2.C1 . effectivement
l'ajout d'1 L d'eau distillé diminue la concentration de moitié. la seconde expression est donc
juste. En espérant t'avoir aidé
Bonsoir ,Envoyé par Mytra29
tout d'abord pour la question 1 il te faut savoir qu'au cour de la dilution le nombre de mol se conserve, d’ailleurs pour calculer la concentration de la nouvelle solution on utilise la loi suivante:
C1.V1=C2.V2 qui équivaut tout aussi bien à écrire n1=n2.
pour la seconde question c'est très simple, à notre volume V1 on rajoute un volume V=1L pour
obtenir une solution de volume V2 concentration C2 avec V2=V1+V. Or le volume ajouté est
égale au volume initial de la solution, on double donc le volume de notre solution, on pourra alors
écrire V2=2.V1.
on revient à l'expression précédente, à savoir C1.V1=C2.V2 et on remplace V2 par son
expression, pour obtenir:
C1.V1=2.C2.V1, le V1 se simplifie on obtient alors C1=2.C2 d'où C2=1/2.C1 . effectivement
l'ajout d'1 L d'eau distillé diminue la concentration de moitié. la seconde expression est donc
juste. En espérant t'avoir aidé
Oui, peut être même un peu trop d'aide, voir / http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html
Merci de le prendre en compte pour la fois prochaine .
