Bonjour,
Avec un Kc de 710 et
un équation de réaction : I- + I2 = I3-
Il me faudrait obtenir le rapport de I3-/I2 si 0,1 mol de I2 est ajouté à 1.00L d'une solution de KI en fonction de I- qui varie de
a. 0.1 mol/L
b. 0.5 mol/L
c. 2.00 mol/L
J'ai essayé d'écrire que Kc = [ I3- ] / [I2 ] * [I- ] = 710
Merci
Salut !
Il faut aussi faire un tableau d'avancement.
J'ai essayé mais ça m'avance pas plus :/
J'ai mis I- + I2= I3-
Ci 0.1 + x = y
Cf (0.1+0.1) + (x+0.1) = (y-0.1)
(y-0.1)/(x+0.1)(0.2) = 710
Mais après je sais plus, et je pense que y a une erreur :/
Non :
*************I- + I2 = I3-
T = 0********0,1*****0 1*****0
T = +tard***0,1-x***0,1-x*****x
Donc, avec K = 710, tu en déduis x.
Bon, après, on peut deviner que le rapport, là, va forcément faire "1".
Merci beaucoup !
Heu... C'est que pour le a, hein, après, il faut chercher pour le b et le c.
Haha oui je sais. C'est la même logique, merci encore, je suis allé chercher un peu loin :P
