Tirage solution aqueuse se H2SO4 par HO-

[invite24ce5f59]

Bonjour! J aurais besoin d aide pour déterminer la réaction prépondérante du titrage du diacide h2so4 par ho- avant l equivalence
Je dispose 5 ml d une solution aqueuse contenant 98% de h2so4- mélangé à 1o ml d eau, et ho- à 0,5 mol/l
Merci
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[Kemiste]

Bonjour,

Que proposes-tu ?

[invite24ce5f59]

On sait que h2so4 est un acide fort or ds le becher on a mis aussi de l eau donc h2so4 n existe plus, il est devenu h3o+ + hso4-
Lors du dosage avant l equivalance on ajoute ho- qui disparaît en réagissant avec h3o+. Mon problème c est que ho- est limitant donc il reste du h3o+ qui devrai réagir avec h2o avec la méthode de la réaction prépondérante :/
Je trouve que la réaction prépondérante est hso4- + h2o =h3o+ + so4- mais du coup je n arrive pas a déterminer la concentration d acide car la base n'apparaît plus

[jeanne08]

- je ne pense pas que l'on dose directement 5 mL de solution de H2SO4 à 98% par une solution de soude à 0,5mol/L ... il doit y avoir une dilution ...
- je te souffle une idée pour que tu répondes à Kemiste : H2SO4 est un diacide fort ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Tout d'abord, attention à la nomenclature. Les éléments chimiques commencent toujours par une majuscule. En mettant tout en minuscule tu ne feras pas la différence entre le monoxyde de carbone "CO" et le cobalt "Co". L'acide sulfurique est donc H₂SO₄. Comme tu le dis la réaction prépondérante est celle entre HO^- et H₃O⁺. Je ne comprend pas ce qui te pose problème. Ok avant l’équivalence HO^- est limitant et alors ? Lors de son ajout la réaction prépondérante est celle que tu donnes. Il ne faut pas oublier que H₂SO₄ est un diacide.

EDIT : bon soufflage jeanne08 !