Bonjour,
Etant en pleine période de révision, je suis bloqué sur l'exercice suivant :
Quelle masse de nitrate d’ammonium NH4NO3 doit-on dissoudre dans 0,250 L d’eau afin d’obtenir un pH égal à
4,80 ?
1) 1,37.10-3g
2) 31,9g
3) 3,19.10-3g
4) 7,97g
5) 0,398g
je sais que c'est la réponse 4) mais je sais pas par quelle méthode résoudre cet exercice.
Faut-il utiliser la formule PH= pka +log acide/base si c'est le cas comment faire aidez moi s'il vous plait!
Je vous remercie d'avance![]()
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