Bonjour,
Etant en pleine période de révision, je suis bloqué sur l'exercice suivant :
Quelle masse de nitrate d’ammonium NH4NO3 doit-on dissoudre dans 0,250 L d’eau afin d’obtenir un pH égal à
4,80 ?
1) 1,37.10-3g
2) 31,9g
3) 3,19.10-3g
4) 7,97g
5) 0,398g
je sais que c'est la réponse 4) mais je sais pas par quelle méthode résoudre cet exercice.
Faut-il utiliser la formule PH= pka +log acide/base si c'est le cas comment faire aidez moi s'il vous plait!
Je vous remercie d'avance
Bonjour
On te parle de nitrate d'ammonium : quand on va le mettre dans l'eau, quelle réaction est susceptible de se produire ? Que va contenir ta solution ?
Nous avons comme réaction:
NH4NO3 ==> NH4+ + NO3-
et la réaction de la dissociation :
NH4 + H20 ==> NH3 + H30+
j'ai calculé la concentration en NH4+: (NH4+) = (NH3)x (H30+) / KA je trouve environ 0,4 mol/L
j'ai calculé la quantité de matière de NH4+ je trouve 0,1 mol et par déduction la masse : mais je trouve 4,2g au lieu du 7,97g
j'ai beau cherché je ne trouve pas mon erreur
Comment as tu déterminé la concentration en NH3 ?
Fais un tableau d'avancement pour t'aider.
J'ai trouvé la concentration de Nh3 grâce à l'équation il y a formation d'autant de NH3 que d'ion oxonium. j'ai donc conclu que la concentration commune de ces deux espèces est égale à 10-4,80. C'est une erreur ?
Ton idée est correcte . N'oublie pas que tu pèses NH3NO3 ...
Jeanne08 voulait dire NH4NO3.Envoyé par jeanne08
Ton raisonnement est juste et devrait te conduire à la bonne valeur. Je trouve bien la valeur indiquée. Tu as du faire une erreur de calcul pour obtenir tes 4.2g
Je vous remercie infiniment j'ai trouvé mon erreur
merci
