Réaction auto entretenue ?

[invite42ead197]

Bonsoir,
Voilà j'ai un petit problème, si on mélange à l'état anhydre disons trois moles de bicarbonate de sodium et une mole d'acide citrique, et que l'on y ajoute une très petite quantité d'eau, mettons 10mL, cela va initier la réaction suivante en solubilisant une partie du mélange :
C6H8O7 + 3 (Na+HCO3-) ---> (3Na+, C6H5O7 3-) + 3(CO2) + 3(H2O)
le problème étant, comme cette réaction produit pas mal d'eau, est ce qu'après ignition la réaction s'auto entretien jusqu'à disparition totale des réactif ou bien avec une certaine quantité d'eau au départ, seule une partie des réactifs sera utilisé ?
merci par avance pour vos réponses

Goran
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[moco]

1 - Le terme d'ignition n'est pas correct. C'est démarrage qu'il faut dire.
2 - La quantité d'eau produite par la réaction est insignifiante par rapport au 10 mL que tu as ajouté.
Quoi qu'il en soit, la réaction continue jusqu'à épuisement de l'un des réactifs.

[invite42ead197]

Merci beaucoup, elle continue quel que soit le volume d'eau ajouté au départ et quel que soit la quantité de réactifs en jeu ?