Bonjour à tous,
J'ai une question qui va certainement vous paraitre simple. Je cherche simplement à saturée une eau en calcaire. Si mes infos sont exactes le calcaire n'est autre que du CaCO3.
Et je lis un peu partout que ce CaCO3 et quasi insoluble dans l'eau, d'où ma question, si il est réellement insoluble, comment saturer de l'eau avec ce composé ? Et comment en calculer la dureté ?
Merci d'avance pour votre aide
Bonsoir
Pour saturer une eau avec un composé, il suffit en général de mettre le composé et l'eau et d'agiter une nuit.
Cordialement
Et filtrer ?
Merci bien par contre le soucis, c'est que si je mets 200g dans 30l d'eau, et qu'au final tout se dissout, je peux y passer un moment à rajouter jusqu'à saturation...
D'où l'intérêt de se renseigner avant sur la solubilité.
tu ne peux pas saturer le CaCO3 car il n'est pas soluble dans l'eau, et tout ce que tu pourras faire en touillant c'est une suspension colloidale (micro suspension) qui finiras par precipiter au fond de ton eau.
C'est bien ce que je pensais,
Du coup, nouvelle question,
Avez-vous une idée de comment je peux préparer un eau saturée en calcaire, elle me servira à simuler une eau très dure pour tester la résistance de certains matériels au calcaire.
Merci d'avance,
Ivan
bon courage
Bonsoir
Tu trouveras dans le lien ci-dessous tout ce dont tu as besoin.
http://nicole.cortial.net/complement...cipitation.pdf
En modulant le pH, tu arriveras à obtenir des ions calcium en solution.
Cordialement
Il est presque impossible de saturer de l'eau en calcaire, et seulement en calcaire. Si on le fait, en agitant du CaCO3 dans de l'eau à l'abri de l'air, il s'en dissout extrêmement peu et le pH obtenu sera supérieur à 10. Si on le fait au contact de l'air, le gaz carbonique de l'air sera presque immédiatement capté par la solution. Et ce CO2 réagira avec les ions carbonate en provenance de CaCO3, en les transformant en ion hydrogénocarbonate HCO3^-. Cette disparition des ions carbonate CO3^2- favorise la dissolution d'une nouvelle quantité de CaCO3. La quantité de CaCO3 qui passe en solution dépend donc essentiellement de la teneur en CO2 de l'air environnant.
