Solution d'acides commerciale
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Solution d'acides commerciale



  1. 09/04/2015, 13h40 #1
    invitebc25335e

    Solution d'acides commerciale


    ------

    Salut à tous.
    J'ai un exercice qui me dérange depuis quelques peu. Le voici:
    Soit un acide chlorhydrique commercial de 95%. Quelle masse faut t'il pour obtenir une solution de 1N. On prendra V=1L.
    merci d'avance.

    -----
  2. 09/04/2015, 16h07 #2
    nlbmoi

    Re : solution d'acides commerciale

    Bonjour

    Il manque des données : masse molaire de l'acide chlorhydrique, densité de la solution commerciale...
  3. 09/04/2015, 16h33 #3
    chimhet

    Re : solution d'acides commerciale

    HCl à 95% c'est impossible (sous pression atmosphérique)
    HCl étant gazeux on ne peut en avoir au maximum que 37.5% dans l'eau. soit 12 M (mole/litre)
« Sulfite de calcium | Extraction du thymol »

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