Cinétique

[fedwa]

La decomposition de la l'oxyde de diazote en phase gazeuse a 1000k (2 N2O = 2 N2 + O2
Dans un reacteur de volume constant ,la variation de la pression totale est : 0s 66,66 kpa ,30s 72,66 kpa , 60s 76,66 kpa ,90s 79,99 kpa
1/calculer la pression partielle de N2O a chaque instant t
2/ determiner l'ordre global de reaction et calculer la costante de vitesse
Ma solution :
Pp N2O = n(N2O) ÷ nT × PT
Je prend Le nbre de mole de N2O et le nombre de mol totale du tableau d'avencement ..
Le probleme cété la : a t=30 Pp= (2n_2x)/(2n+x) ×PT ,comment je calcule? Gé pa de nombre de mole
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[nlbmoi]

Bonjour

A l'instant initial, en appelant n0 la quantité initiale en N2O, tu as P0=n0*RT/V
à un instant quelconque, en appelant x l'avancement tu as P(N2O)=(n0-2x)*RT/V ; la pression totale valant Pt=(n0+x)*RT/V

A partir de ces relations, tu vas pouvoir exprimer n0 puis x ce qui te permettra d'exprimer la pression partielle en N2O en fonction de la pression totale Pt et de la pression initiale P0