Bonjour,
Je suis entrain de réviser et je bloque sur deux exercices, pourriez vous m'aider ?
1)Dans un berlin de 0.1L contenant H2SO4 (3M), on verse 0.025L de ZnCl2 (0.1M) et 0.025L de H2S saturé (0.1M).
On donne Pka(H2S)=7 et Pka(HS-)=12.9 et Pks(Zns)=10^-21.6
J'ai écrit la réaction Zncl2 donne Zn2+ + 2Cl- = on a donc 0.1M de Zn2+ et 0.2M de Cl-.
Avec ZnS donne Zn2+ +S-- et le kps on trouve la solubilité.
J'ecris la reaction bilan H2S+ 2H2O donne S-- + 2H3O+ et je multiplie les Ka pour avoir le Ka de cette réaction.
Je suis bloqué après, j'ai essayé de plusieurs façons et je ne tombe jamais à la même chose :/.
2) Dans une solution 10^-3M de MgCl2 on fait passer un courant de NH3 gazeux. Calculer le volume max de NH3 (T=298K et P=1atm) que l'on peut dissoudre dans 1L de solution sans provoquer la précipitation de Mg(oh)2. On donne KPS(mg(oh)2)=4.15*1-11 et Kb de NH3= 1.8*10^-5.
Je sais juste que Mg(OH)2 ne précipite pas si Q<Kps mais je vois pas comment m'y prendre.
Merci d'avance,
Maxime10
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