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Équilibre solubilité



  1. #1
    maxime10

    Équilibre solubilité


    ------

    Bonjour,

    Je suis entrain de réviser et je bloque sur deux exercices, pourriez vous m'aider ?

    1)Dans un berlin de 0.1L contenant H2SO4 (3M), on verse 0.025L de ZnCl2 (0.1M) et 0.025L de H2S saturé (0.1M).
    On donne Pka(H2S)=7 et Pka(HS-)=12.9 et Pks(Zns)=10^-21.6

    J'ai écrit la réaction Zncl2 donne Zn2+ + 2Cl- = on a donc 0.1M de Zn2+ et 0.2M de Cl-.
    Avec ZnS donne Zn2+ +S-- et le kps on trouve la solubilité.
    J'ecris la reaction bilan H2S+ 2H2O donne S-- + 2H3O+ et je multiplie les Ka pour avoir le Ka de cette réaction.

    Je suis bloqué après, j'ai essayé de plusieurs façons et je ne tombe jamais à la même chose :/.

    2) Dans une solution 10^-3M de MgCl2 on fait passer un courant de NH3 gazeux. Calculer le volume max de NH3 (T=298K et P=1atm) que l'on peut dissoudre dans 1L de solution sans provoquer la précipitation de Mg(oh)2. On donne KPS(mg(oh)2)=4.15*1-11 et Kb de NH3= 1.8*10^-5.

    Je sais juste que Mg(OH)2 ne précipite pas si Q<Kps mais je vois pas comment m'y prendre.

    Merci d'avance,

    Maxime10

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Équilibre solubilité

    Bonjour

    Pour la première, ZnS précipite quantitativement. Regarde ensuite ce qu'il reste.
    Comme il y a un excès d'acide sulfurique, on est sûr de rester en milieu acide, seule la première acidité de H2S sera à prendre en compte.

    Pour la deuxième, il faut te placer à la limite, juste quand l'hydroxyde de magnésium commencerait à précipiter.

    En espérant que ces indices te débloqueront

    Cordialement

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