Van der Waals/ionique

[invite194ee1f6]

Bonjour.
Quelle est la différence entre une liaison ionique et une liaison de van der waals ?
Merci
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[moco]

Dans une liaison ionique, un atome a perdu un électron, qui a été capté par un autre atome. Mais il l'attire toujours, cet électron perdu.

Dans une liaison de van der Wals, aucun atome ne perd le moindre électron. Mais chaque noyau atomique attire non seulement ses propres électrons, mais aussi les électrons des autres atomes des environs, très faiblement bien sûr. Et, symétriquement, chaque noyau repousse un tout petit peu les noyaux des autres atomes des environs. Si on fait la somme de toutes ces attractions et répulsions entre tous les atomes d'un échantillon de matière, on s'aperçoit qu'il résulte un très léger effet d'attraction global. Les attractions sont un tout petit peu plus importantes que les répulsions. Cette résultante est ce qu'on appelle la force de van der Wals.

[invite194ee1f6]

Merci pour ta réponse.
Cette attraction, qui n'est pas le fruit d'une perte d'électron(s) des atomes impliqués, ne peut se dérouler qu'entre des molécules ou aussi entre des atomes ?

[invite194ee1f6]

Quand je dis "ou aussi entre des atomes", je parle d'atomes qui ne sont pas liés à d'autres atomes par une quelconque liaison chimique.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Cette attraction de van der Wals se produit entre molécules voisines ou entre atomes voisins. Ce n'est pas important. L'important est que les noyaux attirent ses électrons et aussi les électrons du voisinage, mais repoussent les noyaux des atomes du voisinages. Que ces atomes soient inclus dans des molécules ou non est sans intérêt. Le résultat final est le même. Il y a une très légère attraction résiduelle.

[invite194ee1f6]

Merci pour vos explications

[invite194ee1f6]

Tant que j'y suis: d'après la définition que vous m'avez donné de la liaison de van der waals, je ne vois pas bien la différence avec celle qu'on appelle lien hydrogène.
Dans de l'eau par exemple, la partie qui ne se dissocie pas en H+ et oH- se groupe grâce à des liens hydrogènes. C'est à dire qu'un H (un peu chargé positivement) d'une molécule d'eau attire un O (un peu chargé négativement) d'une autre molécule d'eau: cette interaction ne fait perdre d'électron à personne il me semble.

[moco]

La liaison hydrogène est une liaison qui ne peut se produire qu'avec l'atome d'hydrogène, à la différence des liaisons de van der Wals et les liaisons ioniques, qui elles, peuvent se produire entre n'importe quels atomes.

La liaison hydrogène provient du fait que l'hydrogène est le seul atome qui n'a qu'un seul électron périphérique. Quand l'atome H est lié à un autre atome comme O dans la molécule d'eau, l'électron de H sert à former la liaison covalente entre le noyau de H et le noyau de O. Cet électron est confiné entre ces deux noyaux de H et O. Il s'ensuit que de l'autre côté du proton de l'atome H, l'électron de H ne s'y trouve presque jamais. Donc à l'extérieur de la molécule H2O, les deux protons des noyaux de H sont presque dénudés, sans électrons pour les entourer. Ils peuvent alors sans trop de problème toucher des électrons extérieurs, et en particulier ceux qui font partie des doublets non partagés d'un atome d'oxygène étranger. Il y a alors une attiraction d'importance moyenne entre ce proton dénudé et un doublet extérieur. Cette force d'attraction s'appelle "pont hydrogène".

[invite3e21410f]

Vos explications sont très intéressantes moco.

[invite194ee1f6]

Merci pour vos explications