Titrage aspirine

[rlejeune]

ACIDE ACETYLSALICYLIQUE (MM: 180,2)
DÉFINITION
L’acide acétylsalicylique contient au minimum 99,5 pour cent et au maximum l’équivalent de 101,0 pour cent d’acide 2-(acétyloxy)-benzoïque, calculé par rapport à la substance desséchée
DOSAGE
Dans une fiole à bouchon rodé, dissolvez 1,000 g d’acide acétylsalicylique dans 10 ml d’alcool R. Ajoutez 50,0 ml d’hydroxyde de sodium 0,5 M et fermez la fiole. Laissez reposer pendant 1 h. Titrez par l’acide chlorhydrique 0,5 M en présence de 0,2 ml de solution de
phénolphtaléine R. Effectuez un titrage à blanc.
1 ml d’hydroxyde de sodium 0,5 M correspond à 45,04 mg de C9H8O4.

Voici ma démarche :
1 ml de Naoh ==> 45,04mg
22,2ml ===> 1000mg
ensuite je calcul le nNAOH consommé = c V =0,5 x 22,2x10-3 = 0,0111mol de naoh consommé

nNAOH initial = c V =0,5 x 50x10-3 = 0,025mol de naoh initial

nNAOH initial = nNAOHexes + nNAOH consommé <==> nNaoh exes = 0,025 -0,0111 = 0,0139 mol de naoh en exes

DEDUCTION DU VOLUME DE HCL NECESSAIRE AU TITRAGE DE NAOH exes
HCL + NAOH ==> NACL + H20
nHCL=nNAOH=0,0139mol <==> nHCL =c V <=> vHCL= n/C = 0,0139/0,5 =0,0278L donc 27,8ml de HCL ???? je ne sais pas si c'est comme sa qu'il faut déduire le volume de HCL c'est a dire a partir de la formule "1 ml d’hydroxyde de sodium 0,5 M correspond à 45,04 mg de C9H8O4." on deduit nNAOH consommé au PE puis on calcul Vnaoh :
Nhcl Vhcl = Nnaoh Vnaoh <==> Vnaoh =0,5x27,8/0,5= 27,8ml de naoh
déduction du volume de naoh qui réagit avec l'aspirine
50-27,8= 22,2ml

NnaohVnaoh=NaspVasp
Nasp = 0,5x 22,2/10 = 1,11N
Masp =1,11/2 (X=2 car 2 protons échangés )
ps :"1 ml d’hydroxyde de sodium 0,5 M correspond à 45,04 mg de C9H8O4. a quoi sert cette indication merci bcp
MERCI D'AVANCE POUR VOTRE AIDE !!
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[rlejeune]

Svp aidez moi merci d'avance

[moco]

C'est trop long ! Abrège ! Nous avons d'autre chose à faire que de lire les informations inutiles, comme le fait que .
- il contient au minimum 99% d'acide acétylsalicylique
- tu prends une fiole à bouchon rodé
- tu fermes la fiole
- etc.

[rlejeune]

dissolvez 1,000 g d’acide acétylsalicylique dans 10 ml d’alcool R. Ajoutez 50,0 ml d’hydroxyde de sodium 0,5 M et fermez la fiole. Titrez par l’acide chlorhydrique 0,5 M en présence de 0,2 ml de solution de phénolphtaléine R. Effectuez un titrage à blanc.
1 ml d’hydroxyde de sodium 0,5 M correspond à 45,04 mg de C9H8O4.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Primo. Il n'y a pas deux protons échangés, mais un !

Secundo. Respecte la nomenclature. NaOH ne s'écrit pas naoh, ou NAOH, ou NaOh. Les formules chimiques sont faites de la superposition de symboles atomiques. Et les symboles atomiques sont toujours faits d'une Majuscule, suivie éventuellement d'une minuscule. Le sodium s'écrit Na, et pas na, ni NA. Si tu persistes dans ton erreur, tu vas un jour confondre le cobalt Co et l'oxyde de carbone CO, ou le nickel Ni et l'iodure d'azote NI.

Mais enfin et surtout, qu'est-que tu cherches ? Est-ce que tu cherches à prouver que ton aspirine est pure ? u bien est-ce que tu cherches à prévoir la quantité de solution de NaOH ? ou celle de HCl ?
Ceci dit, transforme tes données en moles, et raisonne au niveau des moles.
Combien y a-t-il de moles de NaOH dans 50 mL NaOH 0.5 M ? Puis dans x mL de HCl 0.5 M ?

[rlejeune]

JE CHERCHE A DETERMINER LA MOLARITE DE L'ASPIRINE ET POUR SA JE DOIS FAIRE UN TITRAGE RETOUR
OR JE NE CONNAIS PAS LE VOLUME DE HCL donc j'essai de le deduire a partir du nombre de mol de naoh consommé
et je veux enfaite savoir si pour trouve le nombre de mol consommé de naoh je peux procéder comme suit :

1 ml d’hydroxyde de sodium 0,5 M correspond à 45,04 mg de C9H8O4.

Voici ma démarche :
1 ml de Naoh ==> 45,04mg
22,2ml ===> 1000mg
ensuite je calcul le nNAOH consommé = c V =0,5 x 22,2x10-3 = 0,0111mol de naoh consommé

nNAOH initial = c V =0,5 x 50x10-3 = 0,025mol de naoh initial

nNAOH initial = nNAOHexes + nNAOH consommé <==> nNaoh exes = 0,025 -0,0111 = 0,0139 mol de naoh en exes

DEDUCTION DU VOLUME DE HCL NECESSAIRE AU TITRAGE DE NAOH exes
HCL + NAOH ==> NACL + H20
nHCL=nNAOH=0,0139mol <==> nHCL =c V <=> vHCL= n/C = 0,0139/0,5 =0,0278L donc 27,8ml de HCL ???? je ne sais pas si c'est comme sa qu'il faut déduire le volume de HCL c'est a dire a partir de la formule "1 ml d’hydroxyde de sodium 0,5 M correspond à 45,04 mg de C9H8O4." on deduit nNAOH consommé au PE puis on calcul Vnaoh :
Nhcl Vhcl = Nnaoh Vnaoh <==> Vnaoh =0,5x27,8/0,5= 27,8ml de naoh
déduction du volume de naoh qui réagit avec l'aspirine
50-27,8= 22,2ml

NnaohVnaoh=NaspVasp
Nasp = 0,5x 22,2/10 = 1,11N

[Kemiste]

C'est une manip que tu dois faire ? Le volume de HCl tu l'auras expérimentalement.

PS : essaye de tenir compte des remarques que l'on te fait (HCL, NACL, naoh...).

[rlejeune]

non c'est un exercice donc on doit forcement nous donner le V HCl ? c'est un titrage retour ou on nous demande de determiner le VNaOHexes
Je voulais savoir l'information 1 ml d’hydroxyde de sodium 0,5 M correspond à 45,04 mg de C9H8O4. que permet elle de trouver avec un titrage ?? MERCI

[Kemiste]

Dans ce cas attention aussi à tes phrases, tu as dit, je te cite, "JE CHERCHE A DETERMINER LA MOLARITE DE L'ASPIRINE ET POUR SA JE DOIS FAIRE UN TITRAGE RETOUR". Cela sous-entendais que tu allais faire ce dosage.

Je ne comprend pas ce que tu cherches à faire. S'il s'agit d'un dosage on doit connaitre le volume de HCl utilisé. Rien n'indique que l'acide acétylsalicylique soit pur à 100 %, d'où le dosage. Tu ne peux donc pas te baser sur sa masse pour avoir la quantité de matière.

Si x mL de NaOH 0.5 M ont réagit alors le composé contient x * 45.04 mg de C9H8O4.