Chimie analytique acide acetique

[SBM1]

bonsoir,
j'ai besoin d'une petite aide pour cette exercice car je ne comprends pas la réponse

Enoncé :
On souhaite préparer une solution tampon A dans laquelle une molécule YH serait ionisée à
30 %. On donne pKaYH/Y= 5,30

QUESTIONS :
1) Calculer le pH de cette solution tampon A.
2) Pour préparer cette solution tampon A, on dispose d’une solution aqueuse 0,20 M d’acide
acétique (solution B) et d’acétate de sodium trihydraté cristallisé. Quelle masse de ce sel
faut-il ajouter à 100 mL de la solution B pour obtenir cette solution A ? (on négligera la
variation de volume).

PKaCH3COOH/CH3COO-=pK 4,75
masse molaire CH3COONa, 3H2O =136 g.mol

la réponse est ici : http://www.cnci.univ-paris5.fr/pharm..._2010-Nord.pdf

je ne comprends pas la deuxième question==> pour quoi on a utilisé le ph retrouvé avec le premier pka (et au faite pour quoi il ya deux pka (5,3 et 4,75)normalement c'est constante non??)

ma réponse pour la deuxième question: nombre de mole de d’acide acétique EST DE 0,2*0,1=2*10^-2
on na seulement 30% ionisé et donc 2*10^-2*30%=6*10^-3 ===>0,82g

si quelqu'un veut bien m'aider

cordialement
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[Nofix]

Bonjour,

De ce que je comprends il n'y a aucun lien entre la solution tampon A de la question 1 et la question 2 mis à part qu'ils veulent obtenir le même pH que la solution A pour la solution B.
Donc il ne faut plus utiliser le pKa de 5,30 et le fait que 30% est ionisé ce n'est apparemment pas le même couple acide-base.

Ils partent de la formule pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH]) avec pH = 4,93 sachant que la dissolution de l’acétate de sodium trihydraté cristallisé te donnera du CH3COO-.

[SBM1]

bonjour,
merci pour votre réponse, d'après ce que j'ai compris, le BUT c'est d'avoir une solution tampon a PH: 4,93
et donc sachant que ce n'est pas le même couple acide basique le degré d'ionisation de la base conjugué (CH3COO- ou YH) nous ai égal ==> on veut seulement avoir une solution tampon a PH: 4,93 ????

[Kemiste]

Bonjour,

Dans la question 2 on te demande la quantité d'acétate de sodium à ajouter à une solution d'acide acétique pour avoir une solution tampon à pH (et non PH) 4.93. Il faut donc utiliser la formule pH = pKa + log([AcOH]/[AcO^-]). Ici la seule inconnue est la quantité de AcO^-.

[A voir en vidéo sur Futura]