Bonjour
Dans mon cours, j'ai l'exemple suivant :
B + H3O+ = HB+ + H2O
2H2O = BH+ + OH-
Donc : B + H2O = BH+ + OH-
Ensuite on a [HB+] = [OH-] et on s'en sert pour démontrer que le pH = 14+log CB
La démonstration je la comprends mais je ne comprends pas pourquoi [HB+] = [OH-]
Merci si vous pouvez m'éclairer !
C'est l'équation qui le dit.
Dans l'équation aA + bB = cC + dD, (les lettres minuscules représentent les coefficients stoechiométriques)
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d
Cela répond à ta question je pense.
Oui ça je le sais mais justement, c'est le nombre de moles qui est égal, je comprends pas comment on passe du nombre de moles à la concentration alors qu'on a pas de volume dans l'énoncé
Quand tu fais une réaction, le volume total de la solution (si homogène) ne change pas (mis à part si tu est en train de faire une addition ou si du solvant s'évapore). Que tu aies 10 mL ou 300 L, le volume est le même pour chaque calcul de concentration.
Si la solution était biphasique avec les produits dans une phase et les réactifs dans l'autre, il faudrait considérer le volume de la bonne phase pour le bon composé. Ici, ce n'est pas le cas.
Dernière modification par ZuIIchI ; 18/05/2015 à 16h27.
D'accord, je comprends mieux, merci !
