Les pressions partielles des des deux solutions sont-elles les memes?

[invite036de416]

Bonsoir
J'ai une question.. On a deux solutions:
L'une est préparée par l'addition de 10 g de saccharose a 1l d'eau et l'autre par addition de 10g de glucose a 1l d'eau.
Les pressions de vapeur seront-elles les memes?

J'ai résolus en prenant en considération les fractions molaires du glucose(=0.09)(calculee) et celle du saccharose(=0.05)
Première solution : Pt= P(sac)x(sac) + P(eau)x(eau) = P(eau)x(eau) car le saccharose est non volatil.
Deuxième solution: Pt= P(glu)x(glu) + P(eau)x(eau) = P(eau)x(eau)
Donc les deux pressions sont les memes.
C'est juste?
Merci d'avance!!
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[jeanne08]

Le glucose n'est pas volatil non plus
La pression totale au dessus de la solution est donc dans les deux cas la pression de vapeur d'eau donnée par la loi de Raoult : P = Peau *fraction molaire de l'eau . La fraction molaire du glucose est plus grande que la fraction molaire du saccharose ( il y a plus de mol de glucose dans 10g que de mol de saccharose dans 10g) donc la fraction molaire de l'eau est plus grande pour la solution de saccharose . Les pressions ne sont pas les mêmes .

[invite036de416]

Merci beaucoup!!