Equilibre

[invite20e071f3]

Bonjour à tous,

J'ai un petit soucis avec cet exercice :

Soit la réaction équilibrée suivante :H2 + I2 donne 2 HI
La réaction se déroule dans un réacteur fermé de 5 L. On introduit 1 mole de H2 et 1 mole de I2. À
l'équilibre, il reste 0,173 mole d'hydrogène.

1) Calculer les constantes d'équilibre Kp et Kc

2) On dispose de 500 cm³ de I2(g) à la température et à la pression obtenues dans le réacteur
lorsque l'équilibre est atteint au point 1. Que se passe-t-il si on ajoute ces 500 cm³ dans le
réacteur fermé? Dans quel sens évolue la réaction? Pourquoi? Quelles sont les fractions
molaires des différents réactifs et produits à l'équilibre?

3) En partant de la situation obtenue au point 2 (lorsque le nouvel équilibre est atteint),
comment pourrait-on obtenir exactement 2 moles de HI à l'équilibre? Vérifiez votre réponse
par un calcul exact.

J'ai trouvé kp=15.6 pour la question 1
Je sais que (pour la question 2) par le Chatelier la réaction direct , qui diminue le nombre de réactif et augmente le nombre de produit est favorisée.

Mon problème est que je ne vois pas comment trouvé les fractions molaires (question 2) et la question 3.
Pourriez-vous m'aider ?

Maxime 10
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[moco]

Comment trouves-tu 15.6 ?
Au début, on a 1 mole H₂ et 1 mole I₂. A la fin, on a 0.173 mole de H₂ et autant de I₂ et donc 2(1 - 0.173) = 1.654 mole HI.
Les concentrations se calculent ainsi :
[H₂] = [I₂] = 0.173/ 5 = 0.0346 mole/L. Puis : [HI] = 1.654/5 = 0.3308 mol/L
Donc la constante d'équilibre vaut :
K_c = 0.3308²/0.0346² = 95.6

[invite20e071f3]

Je me suis trompé.

J'ai trouvé 91.4 car Kp = (2x)^2/(1-x)^2 et x=0.827 car 1-x=0.173

[invite20e071f3]

C'est la réponse attendue.

[A voir en vidéo sur Futura]