Bonjour voici l'exercice sur lequel je bloque
Dans 1L d'eau on introduit 0,1 mole de Na2S
Calculer le pH de la solution
Quelle quantité d'acide chlorhydrique faut il ajouté pour avoir un ph de 7
Données
Pka1= 7. H2S/HS-
Pka2= 12,6. HS-/S2-
Merci
bonjour, commence par écrire toutes tes équation du genre dissolution, autoprotolyse de l'eau S2- dans l'eau...
Oui c'est ce que j'ai fais
Na2S=2Na(+) + S(2-)
Na2S+ H2O =2Na(+) + HS(-) + OH(-)
2H2O=H3O(+) + OH(-)
H2S + H2O = HS(-) + H3O(+)
HS(-) + H2O = S(2-)+ H3O(+)
J'ai également écris les expressions des constantes d'acidité de chaque couple et celle de la constante d'équilibre
Mais peut être qu il me manque des équations
Jai essayé beaucoup de choses mais je n'arrive pas au bon résultat qui est de 12,6 pour le pH
Na2S+ H2O =2Na(+) + HS(-) + OH(-) c'est l'équation de dissociation du sel dans de l'eau c'est ok si tu travaille sur les sel mais en pHmétrie je pense que celle ci est mieux: S(2-) + H2O => HS(-) + HO(-) je pense à vérifier les (Na(+) sont spectateur)
ta donc:
Na2S=2Na(+) + S(2-)
S(2-) + H2O => HS(-) + HO(-) Ka1={[HS(-)][HO(-)]}/[S(2-)]
2H2O=H3O(+) + OH(-)
pour l'instant pas les réaction avec l'acide chlorhydrique c'est la question suivante..
écrit la loi d'électro-neutralité et la loi de concertation de la matière après tu dit que tu est en milieu basique donc [H3O+]<<[HO-] et tu dit que pka1 petit pas beaucoup dissocié...
J'espère que tu sais transformer les pKa en pKb. Dans ton cas, tu as l'équation :
S2- + H2O --> HS- + OH-
dont le pKb vaur 14 - 12.6 = 1.4. Et: Ka = 10-1.4 = 0.04 M
Admettons que x moles de S2- subisse cette réaction.
Si S2- initial vaut 0.1, à l'équilibre, il vaudra 0.1 - x.
Ka = 0.04 = x2/(0.1 - x)
Tu résous cette équation du 2ème degré, et tu tires x = [OH-]. Tu en tires [H+], donc le pH.
du moment que tu as k={[HS(-)][HO(-)]}/[S(2-)] et ke=[H3O(+)][HO(-)] <=> [HO(-)]=ke/[H3O(+)] donc k={[HS(-)]ke/[H3O(+)]}/[S(2-)]= ke/ka1=k non ? c'est que je me suis trompé dans mes notation de constante
Merci à vous deux jai trouvé le PH
Il me manquait effectivement l'équation du Na2S dans l'eau
