Complexe ionique
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

Complexe ionique



  1. #1
    BillyNut's

    Complexe ionique


    ------

    Bonsoir,

    Pourquoi le complexe CuSO4 dans l'eau forme le complexe pentahydraté CuSO4(H20)5 , plutôt qu'une dissolution du cristal sous forme d'ions Cu2+ et SO42- entourés chacun par les molécules d'eau ?

    -----

  2. #2
    ZuIIchI

    Re : Complexe ionique

    Il me semble que l'on t'a déjà répondu quelque part. Non ?

  3. #3
    BillyNut's

    Re : Complexe ionique

    Non, pas à cette question-ci.

  4. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Complexe ionique

    Bonjour,

    Dans l'eau le sulfate de cuivre se dissocie pour former Cu2+ et SO42-. D'où tires-tu ton information ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    BillyNut's

    Re : Complexe ionique

    Du complexe existant CuSO4(H20)5 par exemple ici :
    https://books.google.fr/books?id=2Dy...%C3%A9&f=false

  7. #6
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Complexe ionique

    Ici il est question de sulfate de cuivre pentahydraté (forme solide) et non de sulfate de cuivre en solution dans l'eau.

  8. #7
    moco

    Re : Complexe ionique

    Peu importe. Quand on dissout le sulfate de cuivre anhydre CuSO4 ou le sulfate de cuivre pentahydraté CuSO4·5H2O, on obtient la même solution. Et elle est formée d'ions cuivre(II) de formule [Cu(H2O)4]2+ et d'ions sulfate SO42-, dont j'ignore s'il est hydraté ou non. Mais je parierais qu'il n'est pas hydraté.
    Mais il se trouve que bien des gens décident d'ignorer que l'ion cuivre est entouré de 4 molécules d'eau en solution. La plupart du temps, écrire cette formule complète prend du temps, et n'apporte rien. Car les précipités qui se forment en mélangeant cette solution avec celle de certains ions négatifs pouvant tous être déterminés en ignorant l'existence de ces 4 molécules d'eau, qui s'en vont au moment de former le précipité. Par exemple, si on verse une solution de sulfure de sodium Na2S dans une solution de sulfate de cuivre, il se forme un précipité noir de CuS, qui n'est pas entouré de molécules d'eau.

Discussions similaires

  1. Réponses: 1
    Dernier message: 01/11/2014, 10h04
  2. NaCl Ionique ou pas Ionique?
    Par mariposa dans le forum Physique
    Réponses: 10
    Dernier message: 29/01/2014, 18h12
  3. équation ionique/ionique nette
    Par candimed dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 22/12/2012, 22h53
  4. Réponses: 0
    Dernier message: 13/12/2011, 19h06
  5. rayon ionique et conductivité molaire ionique
    Par inviteae9ea1cc dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 29/01/2010, 17h41