Complexe ionique

[invite18557941]

Bonsoir,

Pourquoi le complexe CuSO4 dans l'eau forme le complexe pentahydraté CuSO4(H20)5 , plutôt qu'une dissolution du cristal sous forme d'ions Cu2+ et SO42- entourés chacun par les molécules d'eau ?
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[invite54bae266]

Il me semble que l'on t'a déjà répondu quelque part. Non ?

[invite18557941]

Non, pas à cette question-ci.

[Kemiste]

Bonjour,

Dans l'eau le sulfate de cuivre se dissocie pour former Cu²⁺ et SO₄^2-. D'où tires-tu ton information ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite18557941]

Du complexe existant CuSO4(H20)5 par exemple ici :
https://books.google.fr/books?id=2Dy...%C3%A9&f=false

[Kemiste]

Ici il est question de sulfate de cuivre pentahydraté (forme solide) et non de sulfate de cuivre en solution dans l'eau.

[moco]

Peu importe. Quand on dissout le sulfate de cuivre anhydre CuSO₄ ou le sulfate de cuivre pentahydraté CuSO4·5H2O, on obtient la même solution. Et elle est formée d'ions cuivre(II) de formule [Cu(H₂O)₄]²⁺ et d'ions sulfate SO₄^2-, dont j'ignore s'il est hydraté ou non. Mais je parierais qu'il n'est pas hydraté.
Mais il se trouve que bien des gens décident d'ignorer que l'ion cuivre est entouré de 4 molécules d'eau en solution. La plupart du temps, écrire cette formule complète prend du temps, et n'apporte rien. Car les précipités qui se forment en mélangeant cette solution avec celle de certains ions négatifs pouvant tous être déterminés en ignorant l'existence de ces 4 molécules d'eau, qui s'en vont au moment de former le précipité. Par exemple, si on verse une solution de sulfure de sodium Na₂S dans une solution de sulfate de cuivre, il se forme un précipité noir de CuS, qui n'est pas entouré de molécules d'eau.