Pressions Partielles des gaz

[invite4cf0a52c]

Bonjour,

Voila je suis étudiant en bac 1 Pharmacologie et je planche sur un exercice de perfectionnement .
J'ai essayé différents moyen pour le résoudre mais je ne vois pas comment arriver aux réponses .

Pouvez vous m'aidez (nous somme 3 étudiant a vouloir répondre a cette exercice mais même ensemble nous ne trouvons pas la réponse .

Voici l'énoncé :

L'oxyde de méthyle (CH3)2O à température élevée se décompose lentement suivant la réaction : (CH3)2O->CH4+H2+CO2
(jusque là rien de compliqué )
On mène deux expérience avec la même quantité Oxyde de méthyle .
Dans la premiere , la pression est de 1.58 Atm lorsque la décomposition est complète .
Dans la deuxieme , on arrête l'expériance lorsqu'on observe une pression de 0.720 Atm

Quelles sont à ce moment les pressiosn partielles des 4 constituant du mélange ?

Rép : P(CH3)O = 0.429 Atm PCH4=PH2=PCO= 0.0967 Atm

Merci pour votre aide
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[jeanne08]

1) on peut faire un tableau d'avancement pour cette réaction avec un avancement quelconque ( expérience arretée) et avec l'avancement maximal ( la réaction est totalement effectuée)
2) il existe deux formules à savoir pour la pression partielle Pi d'un gaz i dans un mélange de gaz ( nombre de mol ni , température T, volume V )
Pi = ni RT/V et Pi/Ptotale = ni/ntotalgaz *P totale
On prend la plus pratique selon l'énoncé .
Je suggère de prendre la première et de regarder les pressions partielles en fonction de l'avancement ....

[invite4cf0a52c]

Merci pour votre réponse .
Je sais essayer car je n'avais pas pensé au dégré d'avancement vu qu'on avais pas de nombre de mole