Base forte

[invite99b052d5]

Bonjour,

Ayant épreuve de physique-chimie demain , je voulais savoir un truc sur ce que j'ai révisé : je ne comprends pas pourquoi lors d'une base forte le ph est ph = pKe + log c et pourquoi lors d'un acide faible ph = -log C ?

merci d'avance
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[Resartus]

.La base apporte des ions OH-, et a cause de la constante d'équilibre de l'eau, fait baisser le nombre de H3O+. Donc [[H30+].[OH-]=Ke et en prenant les log ph=-log(H3O+)=pke+ log(OH-). Or pour une base forte log(OH-)=log(c) (entièrement dissocié)
La seconde formule est pour un acide FORT. Il apporte directement les ions H3O+, donc ph=-log(H3O+)=-log(C) car tout l'acide est dissocié

[invite99b052d5]

pour l'acide fort j'ai capté et merci ! mais par contre pour la base forte non, je ne comprends pas , surtout d'où vient le pke et le log (c)

[inviteae869c19]

Bonjour
Pour calculer le Ph d’une base forte on ne se sert que de l’autoprotolyse de l’eau donc Ke=[H+][HO-] donc pH=pKe+log[HO-] et comme dit précédemment pour une base forte [HO-]=C donc pH=pKe+logC
J’espère que cela va pouvoir vous aider.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite99b052d5]

je ne comprends tjrs pas ....

[Resartus]

L'équation fondamentale dans l'eau est la réaction H3O+ OH- <-> 2H2O. Les concentrations en OH- et H3O+ ne peuvent pas varier indépendamment. Dès que l'une augmente, l'autre doit diminuer, et on a constaté que le produit des deux concentrations reste constant.
On baptise cette constante Ke. Elle vaut environ 10puissance -14

Donc concentration OH- multiplié par concentration H3O+= la constante Ke. Si on prend les logarithmes de cette formule, cela donne :
Log([H3O+)+Log([OH-])=log(Ke). Le Ph est par définition l'inverse de Log ([H3O+]), De même pke est l'inverse du logarithme de la constante Ke.
La formule devient donc log[OH-]) -ph=-pke ou ph=pke+log[[OH-]) . Or quand on dissocie une base forte, on fournit autant de OH- qu'on a mis de base, Donc dans la formule précédente log([OH-])=log [C] où C est la concentration de la base forte qu'on a mise dans l'eau*.

Il est important de bien comprendre ces notions de constante d'équilibre car c'est la base de tout le reste de la chimie.
Vous n'avez pas un livre de cours?

*Dans l'hypothèse où on a une monobase comme NaOH. Si chaque mole de base fournissait deux moles de OH- (par exemple Ca(OH)2 cela rajouterait un facteur log(2).

[inviteae869c19]

Peut être vous comprenez mieux par l’équation de dissociation d’une base
B + H20 = BH+ + HO- ou NaOH = Na+ + HO-
t=0 C e e (avec e faible)
teq e C C

donc pour une base forte C = [HO-]

[invite99b052d5]

ok merci beaucoup !! je vois clair maintenant , si on en a mais j'avais pas compris leurs explications