Flacon d'acide nitrique

[invite1071d938]

Bonjour j'aurais voulu un petit coup de pouce s'il vous plait, j'ai résolu l'exercice mais je bloque à la fin :

Un flacon d'acide nitrique comporte les indications suivantes : pourcentage massique : 52.5% et masse volumique : 1.33 g/cc. Calculer la concentration molaire, la fraction massique et la fraction molaire de cette solution. Comment préparer une solution 0.5 mol/l

Donc alors on aura HNO3 qui aura une concentration massique de 0.525x (1.33.10^3) g/l = 698.25 g/l
ensuite la masse molaire de HNO3 est 63 g/mol donc Cm= C x M donc C = Cm/M = 11.08 mol/l
Le pourcentage massique quand a lui = fraction massique donc 0.525 mais pour la fraction molaire = n(soluté)/ n(soluté+solvant) je bloque, si quelqu'un pourrait éclairer ma lanterne ? :/ merci d'avance pour vos réponses
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[Kemiste]

Bonsoir,

Il y a 52.5% d'acide nitrique. A quoi correspond les 47.5 % restant ?

[invite1071d938]

Au solvant, donc meau = 0.475x(1.33x10^3) ???

[Kemiste]

C'est plus simple que ça. Une solution à 52.5 % signifie que pour 100 g de solution il y a 52.5 g de HNO₃ et 47.5 g d'eau. Comme tu as la masse des deux composés tu peux calculer les quantités de matière correspondantes et donc la fraction molaire.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1071d938]

c'est tout ?? ahaha okok et merci encore !! bonne soirée