Evolution d'un équilibre

[invite9c6f5e33]

Bonsoir tout le monde,
Je suis entrain de refaire des exercices et je suis bloqué à 2 questions mais j'en ai réussi 2 enfin je pense...
Voici l'exercice:

Soit la réaction suivante :
Fe3 O4 (solide) + 4 C (solide) double flèches 3Fe (solide) + 4 CO (gazeux) Delta H = 674,6 kj/mol

En fonction de la modification imposée, le rendement en fer métallique sera-t-il augmenté, diminué ou inchangé. Justifier

Si on apporte ces modifications, que se passe-t-il?
A. Une augmentation de la pression totale ? J'ai répondu que le rendement en fer diminue car l'augmentation de la pression favorise la réaction qui diminue le nombre de mol de gaz.

B. Une augmentation de la température? J'ai répondu que le rendement en fer augmente car lorsque la température augmente, cela favorise la réaction endothermique.

C. Une augmentation du volume de l'enceinte réactionnelle? Je n'ai pas trouvé
D. Une augmentation de la masse de charbon? Je n'ai pas trouvé

Donc si quelqu'un pouvais corriger mes deux réponses et m'expliquer les questions C et D, ce serait super!
Merci beaucoup,
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[mach3]

OK pour A et B

pour C, comment va varier la quantité de matière de CO à produire pour que sa pression partielle atteigne la valeur d'équilibre? cela devrait vous mettre sur la voie

pour la D, écrivez l'expression de la constante d'équilibre, en faisant bien attention à l'état des constituants (quel est l'activité des corps purs solides?), vous pourrez conclure. Une petite subtilité peut néanmoins se présenter dans un cas particulier où tout le carbone est consommé avant que l'équilibre ne soit atteint.

m@ch3