Bonjour,
étant en stage je suis censée me débrouiller seule et comme je ne suis pas douée en chimie...
Je dois déterminer le tonnage d'une cuve de 100 m3 d'hydrogène non liquéfié.
Avec une densité de 0.07 g/ cm3 une pression de 40 bar et une température de 15°C.
Pouvez vous m'aider ?
Merci
Bonjour,
Tu connais la masse d'hydrogène par cm3 (et donc par m3) et tu connais le volume de la cuve en m3. Il n'y a qu'un produit en croix à faire.
Bonjour, ta masse volumique associée à la température et à la pression définie est de 0,07g/ cm^3.
Calcule la masse d'hydrogène pour 100m^3.
Attention, la densité indiquée correspond à de l'hydrogène liquide et n'est pas utilisable pour cette température!
La densité du gaz à 40 bars (en supposant qu'il est proche d'un gaz parfait à cette température/pression), serait seulement de 0,0035 g/cm3
Pour le dihydrogène gazeux, ça m'étonnerait beaucoup, beaucoup.Envoyé par cese
En CNTP, c'est 0.09g/l.
Après il te suffit d'appliquer la loi de Mariotte.
Merci pour vos réponses, je vais essayer.
Par contre pour la densité je me réfère à la fiche de données de sécurité envoyée par le fournisseur...
Je répète : la densité que tu as lue est celle du LIQUIDE cf wikipedia :
Masse volumique
0,0708 g·ml-1 (liquide, −253 °C),
0,0706 g·ml-1 (solide, −262 °C)
1ml=1cm3
complètement inapplicable dans ton cas.
D'après l'encyclopédie des gaz d'air liquide, à 40bar et 15°C le dihydrogène est supercritique (Pc=13bar Tc=-240°C), donc formule des gaz parfaits a priori inapplicable... malheureusement, ils n'indiquent pas de loi de comportement pour calculer la densité dans de telles conditions. Une recherche bibliographique s'impose.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
j'ai trouvé le document suivant : http://www.wiley-vch.de/books/sample/3527322736_c01.pdf
en page 3, il est dit qu'une bonne façon de modéliser est de considérer la valeur de PV/(nRT) (qui vaut 1 dans le cas des gaz parfaits), appelée Z, facteur de compressibilité et qui dépend de la température et de la pression. En page 4 on trouve un graphe de Z en fonction de la pression pour différentes températures. A vu de nez, pour 15°C et 40 bars, Z=1.02 ou 1.03, on est donc pas loin du gaz parfait.
La masse volumique de l'hydrogène dans ces conditions est donc la valeur théorique pour un gaz parfait dans ces mêmes conditions divisé par 1,03, ce qui ne fait en gros que 3% d'erreur. Tout dépend alors de la précision demandée.
m@ch3
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