Exercice thermodynamique

[babo0o10]

Bonjour,
J'ai mon examen de chimie dans deux jours et je viens de tomber sur un petit exo de thermodynamique que je n'arrive pas à résoudre.
voici l'énoncé: Un calorimètre de 54Kg contient 7,8 Kg d'alcool, initialement à 18 degrés celcius. On y ajoute 10g de vapeur d'eau à 100degré celcius. Quelle est la température finale? ( c alcool = 0,243 L=2259 c eau=4,185 )


je calcule d'abord combien d'énergie libère la vapeur d'eau par : Q= m x L
puis même chose pour l'énergie reçue avec l'eau et l'alcool en mettant comme inconnue la température finale.
Puis j'hésite: dois-je utiliser aussi la formule : Q= c x m x deltaT pour la vapeur d'eau ???
bref c'est ici que je bloque pour l'exercice
merci pour votre aide !!
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[Sethy]

La quantité d'énergie libérée par la vapeur d'eau, va transformer celle-ci en quelle substance, en quel état et à quelle température ?

[babo0o10]

ceci n'est pas dit dans l'énoncé, suis-je censé le calculer ?

[moco]

Il faudrait d'abord connaître les unités. Dire que la chaleur massique de l'alcool dest de 0.243 ne veut rien dire. Est-ce 0.243 J/g K, ou bien 0.243 calories/g K ? Ou une autre unité ? Même remarque pour la chaleur latente L et la chaleur massique de l'eau.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Sethy]

ceci n'est pas dit dans l'énoncé, suis-je censé le calculer ?

Non, le déduire de ta connaissance du monde qui nous entoure et des cours de physique que tu as eu

Quand 1g de glace à 0°C fond, qu'obtient-on ?

[babo0o10]

oui pardon, j'ai oublié les unités :
c eau = 4,185KJ/Kg.K
c alcool = 0,243 KJ/Kg.K
L = 2259 KJ/Kg

[babo0o10]

pour un 1g de glace qui fond à 0 degré celcius:
0,001Kg . 2259 KJ/Kg = 2,259 KJ

[Sethy]

Oui mais quand il a fondu, qu'obtiens-tu et à quelle température ?