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Exercice de Stoechiométrie sur l'oxydo-réduction



  1. #1
    jynny

    Exercice de Stoechiométrie sur l'oxydo-réduction

    Bonjour,

    J'ai un exerice à résoudre, l'énoncé est comme cela:

    Quelle masse minimale d'argent faut-il introduire dans 200ml d'acide nitrique de concentration molaire 6mol/l pour que tout l'acide soit consommé? (On obtient du monoxyde d'azote NO.)

    J'ai pris les deux couples redox: Ag+/Ag et NO3-/NO

    Mais si je prends ses deux couples j'ai 2 fois une reduction et alors je sais pas comment calculer de suite.

    Merci pour votre aide

    -----


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  3. #2
    Sethy

    Re : Exercice de Stoechiométrie sur l'oxydo-réduction

    Quelle substance introduis-tu dans l'acide nitrique ? De l'argent ou un sel d'argent ?

  4. #3
    jynny

    Re : Exercice de Stoechiométrie sur l'oxydo-réduction

    C'est juste marqué argent...

  5. #4
    Sethy

    Re : Exercice de Stoechiométrie sur l'oxydo-réduction

    Donc c'est bien de l'Argent métallique.

    Le couple Ag+/Ag est-il dès lors à prendre "tel quel" ou faut-il un peu l'adapter à ton cas ?

  6. #5
    jynny

    Re : Exercice de Stoechiométrie sur l'oxydo-réduction

    oui

    Oui, j'ai pris ce couple, car on a reçu une feuille du prof avec des couples qu'on peut utiliser et le seul couple avec de l'argent était Ag+/Ag

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Sethy

    Re : Exercice de Stoechiométrie sur l'oxydo-réduction

    Sais-tu qu'on peut aussi prendre les couples dans l'autre sens ?

    Est-ce que ça ne t'aiderait pas si tu le faisais ?

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  10. #7
    Duke Alchemist

    Re : Exercice de Stoechiométrie sur l'oxydo-réduction

    Bonsoir.

    Lors d'une oxydoréduction il y a une réduction ET une oxydation :
    Ag devient Ag+ suivant la demi-équation que tu sais établir (réduction)
    NO3- (de l'acide nitrique) devient NO (oxydation) suivant la demi-équation que tu sais aussi établir.
    Comme l'indique Sethy, peut-être te suffit-il de l'écrire dans l'autre sens ?

    Ensuite, tu établis l'équation de la réaction (si cela peut t'aider ) suivie d'un tableau d'avancement.

    Duke.

    EDIT :
    @ Sethy : le couple ne peut pas "changer de sens" contrairement à la demi-équation associée.
    Dernière modification par Duke Alchemist ; 17/08/2015 à 20h41.

  11. #8
    jynny

    Re : Exercice de Stoechiométrie sur l'oxydo-réduction

    Mais si ag devient ag+ c'est quand même une oxydation non?

    Comment ecrire dans l'autre sens?

  12. #9
    jeanne08

    Re : Exercice de Stoechiométrie sur l'oxydo-réduction

    Une erreur s'est glissée dans le post de Duke Alchemist ...( mauvaise relecture du post !) : les termes "oxydation" et "réduction" ont été inversés
    Tu mets au départ de l'acide nitrique ( en solution aqueuse ) donc des ions NO3- et des ions H+ ( ou H3O+ , c'est à dire H+ fixé sur de l'eau ) et de l'argent. Tu vas donc écrire une réaction avec comme réactifs Ag , H+, NO3- et de l'eau . On fait une oxydoréduction
    Ag est oxydé en Ag+ : Ag -> Ag+ + .... e-
    NO3- en milieu acide est réduit en NO : NO3- + ...H+ + ... e- -> NO + ... H2O

    Ensuite tu écriras le bilan puis tu feras un tableau d'avancement ....

  13. #10
    Duke Alchemist

    Re : Exercice de Stoechiométrie sur l'oxydo-réduction

    Bonsoir.
    Citation Envoyé par jeanne08 Voir le message
    Une erreur s'est glissée dans le post de Duke Alchemist ...( mauvaise relecture du post !) : les termes "oxydation" et "réduction" ont été inversés
    Fichtre !
    Je suis désolé pour cette monstruosité.

    Duke.

    EDIT : @ jynny : As-tu jeté un œil sur le lien de mon message ?
    Dernière modification par Duke Alchemist ; 20/08/2015 à 20h17.

  14. #11
    benjy_star

    Re : Exercice de Stoechiométrie sur l'oxydo-réduction

    Citation Envoyé par Duke Alchemist Voir le message
    Bonsoir.Fichtre !
    Je suis désolé pour cette monstruosité.

    Duke.

    EDIT : @ jynny : As-tu jeté un œil sur le lien de mon message ?
    Je prépare le fouet. Désolé, c’est le Tarif !

  15. #12
    jynny

    Re : Exercice de Stoechiométrie sur l'oxydo-réduction

    Bonjour,

    Je crois que j'ai compris maintenant! Merci beaucoup pour cette aide

    Bonne journée

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