Bonjour,
J'ai un exerice à résoudre, l'énoncé est comme cela:
Quelle masse minimale d'argent faut-il introduire dans 200ml d'acide nitrique de concentration molaire 6mol/l pour que tout l'acide soit consommé? (On obtient du monoxyde d'azote NO.)
J'ai pris les deux couples redox: Ag+/Ag et NO3-/NO
Mais si je prends ses deux couples j'ai 2 fois une reduction et alors je sais pas comment calculer de suite.
Merci pour votre aide
Quelle substance introduis-tu dans l'acide nitrique ? De l'argent ou un sel d'argent ?
C'est juste marqué argent...
Donc c'est bien de l'Argent métallique.
Le couple Ag+/Ag est-il dès lors à prendre "tel quel" ou faut-il un peu l'adapter à ton cas ?
oui
Oui, j'ai pris ce couple, car on a reçu une feuille du prof avec des couples qu'on peut utiliser et le seul couple avec de l'argent était Ag+/Ag
Sais-tu qu'on peut aussi prendre les couples dans l'autre sens ?
Est-ce que ça ne t'aiderait pas si tu le faisais ?
Bonsoir.
Lors d'une oxydoréduction il y a une réduction ET une oxydation :
Ag devient Ag+ suivant la demi-équation que tu sais établir (réduction)
NO3- (de l'acide nitrique) devient NO (oxydation) suivant la demi-équation que tu sais aussi établir.
Comme l'indique Sethy, peut-être te suffit-il de l'écrire dans l'autre sens ?
Ensuite, tu établis l'équation de la réaction (si cela peut t'aider) suivie d'un tableau d'avancement.
Duke.
EDIT :
@ Sethy : le couple ne peut pas "changer de sens" contrairement à la demi-équation associée.
Dernière modification par Duke Alchemist ; 17/08/2015 à 21h41.
Mais si ag devient ag+ c'est quand même une oxydation non?
Comment ecrire dans l'autre sens?
Une erreur s'est glissée dans le post de Duke Alchemist ...( mauvaise relecture du post !) : les termes "oxydation" et "réduction" ont été inversés
Tu mets au départ de l'acide nitrique ( en solution aqueuse ) donc des ions NO3- et des ions H+ ( ou H3O+ , c'est à dire H+ fixé sur de l'eau ) et de l'argent. Tu vas donc écrire une réaction avec comme réactifs Ag , H+, NO3- et de l'eau . On fait une oxydoréduction
Ag est oxydé en Ag+ : Ag -> Ag+ + .... e-
NO3- en milieu acide est réduit en NO : NO3- + ...H+ + ... e- -> NO + ... H2O
Ensuite tu écriras le bilan puis tu feras un tableau d'avancement ....
Bonsoir.Fichtre !Envoyé par jeanne08
Je suis désolé pour cette monstruosité.
Duke.
EDIT : @ jynny : As-tu jeté un œil sur le lien de mon message ?
Dernière modification par Duke Alchemist ; 20/08/2015 à 21h17.
Je prépare le fouet. Désolé, c’est le Tarif !Bonsoir.Fichtre !
Je suis désolé pour cette monstruosité.
Duke.
EDIT : @ jynny : As-tu jeté un œil sur le lien de mon message ?
Bonjour,
Je crois que j'ai compris maintenant! Merci beaucoup pour cette aide
Bonne journée
