bonjour,
je m'entraine à refaire le ds qui est tombé l'an dernier en chimie (L2 Bio) , et je n'ai pas la correction... pourriez vous m'indiquez si la démarche est bonne, merci beaucoup !
De l'eau de mer contient 1.45g de magnesium par litre sous forme de sel. On extrait ce magnesium sous forme de sel en pécipitant son hydroxyde Mg(OH)2
Quelle est la masse de magnesium contenue dans le précipité à pH= 9.7 pour un mètre cube d'eau de mer ?
données: Ks (Mg(OH)2)s= 1,2.10^(-11) M(Mg) =24.3 g.mol-1
[Mg(2+)]= 1.45 / 24.3 = 5,9.10^(-2) M
Mg(OH)2 = Mg(2+) + 2(OH)-
[OH-] = Ke / [H3O+] = 10^(-14) / 10^(-9.7) = 10^(-4.3) M
à partir de là je ne sais pas comment faire...
Ks =[Mg(2+)] X [OH-]^2 = > [Mg(2+)]= Ks/ [OH-]^2 ?????
merci d'avance !
bonne soirée
-----