Salut
Jai renvontré des problems avec ce cours :
ΔG(T) = ΔH(T) - TΔS(T) c juste celle la ? Dans ts les cas ?
ΔG(T) = ΔG0 + RT ln(Kp) ,Kp de T ? Ou pk de 298K ?
Et a propos de la relation de Gibbs
ΔH/T = d(ΔG/T)/dT
Comment on peut l'utiliser ! J'ai essayé de l'integré mais jai rien trouvé ( ΔH = ΔG !!)
Avant de faire des dérivations et des intégrations, il te faut bien comprendre la signification de G et de H. G et H sont des grandeurs voisines, mais fondamentalement différentes l'une de l'autre. As-tu bien compris leur différence ? Si non je te l'explique avec des mots, et pas avec des formules.
La relation toujours valable est G = H- T*S . Si on examine une tranformation entre deux éltats on a deltaG = Gfinal - Ginitial = (Hfinal -Tfinal*Sfinal)-(Hinitial -Tinitial*Sinitial)donc la relation deltaG = deltaH -T* deltaS est valable pour une transformation à température constane
La relation liant deltarG°(T) à K(T) est deltarG° = - RT *LnK
la relation de Gibbs-Helmoltz n'est pas celle que tu indiques ...
