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Vérification questions electro-zingage zinc et acier



  1. #1
    Celenesse

    Vérification questions electro-zingage zinc et acier

    Bonjour !

    Pouvez-vous vérifier si ces 3 réponses sur l'électrolyse entre le zinc et l'acier sont correctes ? Merci !

    1) Expliquer pourquoi il faut protéger l'acier de la corrosion alors que ce n'est pas nécessaire pour le zinc.

    Ma réponse :
    L'acier est constitué d'atomes de fer qui réagissent avec l'oxygène, formant ainsi de l'oxyde de fer qui entraîne la création d'un dépôt de rouille, le plus souvent poreux, sur l'acier alors que l'oxydation du zinc provoque la formation d'une couche verte qui le protège d'une corrosion en profondeur.

    Manque-t-il des explications ou est-ce suffisant ?

    2) Sur le schéma de l'électrolyse, indiquer le sens de déplacement des porteurs de charges dans le bain électrolytique.

    Je ne sais pas si je dois juste mettre que les ions Fe²+ et Zn²+ se déplacent vers la borne + à - dans la solution, ou si je dois procéder dans un cas général et mettre que les ions positives se déplacent de la borne + à -, et les ions négatifs de - à + du générateur

    3) Après avoir effectué un calcul, je trouve u' résultat de 10,5 micromètres mais je ne sais pas si les chiffres de précision sont respectés :

    E=(25/119)/(2,00*10²)=1/952 cm ≈ 10,5 micromètres ?

    Merci beaucoup !

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Vérification questions electro-zingage zinc et acier

    Pour l'oxydation du fer, tu peux rajouter en disant que la corrosion se produit par points, au contact d'impuretés de surface, et que c'est un procédé électrochimique.

    Dans l'électrolyse les ions positifs (cations) se déplacent en direction de l'électrode négative (cathode). Et les ions négatifs (anions) se déplacent vers l'électrode positive (anode).

  3. #3
    Celenesse

    Re : Vérification questions electro-zingage zinc et acier

    D'accord, merci ! Je ne dois donc pas préciser les ions Fe²+ et Zn²- ?

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