Bonjour,
On dose une solution d'acide borique par de l'hydroxyde de sodium.
Il faut dire quels sont les 2 couples acido-basique : j'ai trouvé H3BO3 / B(OH)4- et H2O/OH- , c'est bien ça ?
car la réaction est H3BO3 + OH- => B(OH)4-
Ensuite je devais calculer la constante d'équilibre et je trouve 10^4,8 : cela montre que la réaction est totale si j'ai bien compris.
La 2ème partie de l'exercice consiste à doser l'acide borique mais cette fois en présence de glycérol.
On nous explique que B(OH)4- + 2G => C- + 4H2O où G est le glycérol et C- le complexe formé
Je dois lister les nouveaux couples acides-bases et écrire la réaction de dosage et j'ai mis H3BO3 +2G + OH- => C- + 4H2O
Est-ce juste ?
Pour les couples j'ai mis H3BO3/C- et H2O/OH-
Il y a encore une partie ensuite ! Mais commençons par le début !
Merci beaucoup de votre aide![]()
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