Cinétique d'ordre 1

[invitec59970e5]

Bonjour , j'ai besoin d'aide pour faire cette question .
Donc voila , j'ai une réaction d'ordre 1 avec la réaction :

I2 +S2O3 (2-) ===> I- +S4O6 ( 2 -)

H202 + 2I- +2H+ ===> I2 +2H20
t=0 a 0
t a-x 0

Vt = volume total de la solution initiale contenant H202 I- et H+
v le volume de S203 (2-) versé au départ

La question est d après les équations obtenues , montrer la relation C( S2O3) .V = (VT +V) = 2x.VT sachant que V est négligeable devant VO .
Pour répondre a cette question je suppose qu'il faut que j'utilse les formule de concentration :
n=CV et CaVa=CbVb
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[jeanne08]

Il y a une drôle de donnée dans ton énoncé : au temps t = 0 il y a a mol de H2O2 et 0 mol de I- .... la réaction H2O2 + 2I- ne peut donc pas avoir lieu ...
De plus dans ce TP la réaction lente est H2O2 + 2I- ( en milieu très acide) et I2 formé réagit très rapidement avec du S2O3 2- introduit au départ ... mais il est impératif de mettre H2O2 avec I- et c'est cette réaction dont la cinétique est étudiée.
La réaction rapide consomme 2 S2O3 2- pour 1 I2 donc le nombre de I- consommé par la réaction avec H2O2 est égal au nombre de S2O3 2- consommé.

note : un nombre de mol est égal à concentration * volume

[invitec59970e5]

Je viens de me rendre compte que je me suis trompé c 'est I2 qui vaut 0 a T= 0 et a T I2 vaut x

[moco]

Il te faut réécrire ton texte depuis le début, car il est confus.
1. Tu dis que tu étudies la cinétique d'UNE réaction. mais il y en a deux. Laquelle étudies-tu ?
2. Tu parles de Vt et de VT. S'agit-il de la même chose ?
3. Est-ce que v et V sont pareils ou différents ?
4. Tu dis que V est négligeable devant VO. Mais c'est quoi VO ?
5. Tu cites la relation suivante, que je recopies en italique in extenso : C( S2O3) .V = (VT +V). Ceci n'a pas de sens, car le produit d'une concentration par un volume ne peut pas être égal à une somme de volumes ! Ils n'ont pas la même unité.
Réécris ta demande, en évitant les erreurs que je viens de signaler. On risquera de comprendre ce que tu veux !

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