Thermodynamique : Variation d'énergie interne Delta U

[invite35e84a20]

Bonsoir,

J'ai un exercice sur livre qui me pose problème , ce serait sympa si quelqu'un pouvait m'aider

On considére la combustion à 298K et sous une pression de 1,0 bar d'une mole d'un hydrocarbure de formule C20H20 , selon l'equation :

C20H20 (s) + 25 02 (g) -----> 20 C02 (g) + 10 H20 (l)

La variation d'enthalpie lors de cette transformation est Delta H= -10828 kJ
On donne la constante des gaz parfaits R=8,314 J.K-1.mol-1
Que vaut la variation d’énergie interne Delta U ?

J'ai utilisé cette formule comme il est écris :

Delta H = Delta U+ RTDelta n

Application:
Delta n = 25(02)-20(C02) =5

Je fait passer Delta U de l'autre coté et j'obtiens
-delta U= 8,314.298.5-10828
= 1559,86
Delta U= - 1560 kJ

Mais la bonne réponse est -10816 kJ
Donc si vous voyez mon erreur , svp , merci de m'éclairer.
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[invite35e84a20]

Bonsoir,

C'est plus la peine , finalement j'ai trouvé :

Delta U = (8,314.298.5.10-3) - 10828
car fallait mettre en kJ
et je trouve le resultat qu'on me demande . Dsl , je ne sais pas comment supprimer la discutions sur ca..
Bonne soiree