Pression partielles à l'equilibre

[invite8c239303]

Bonjour ,
J'ai un exercice où je bloque dès les premières questions

Dans une enceinte fermée initalement vidée d'air de volume 10L est introduit du chlorure de sulfonyle S02Cl2 à 400K.
Il se produit alors l'equilibre de dissociaion suivant et la pression totale est alors de 1 bar et la constante Kp(400K)= 2.4 unités
So2Cl2(g) = SO2(g) + Cl2(g)


1) Donner l'expression de la constante Kp(400K) et son unité exprimée en bar.
2 ) Caluler les pressions partielles de chaque constituant à l'equilibre .


Je n'arrive pas a déterminer les pressions partielles avec les seules données fournis j'ai l'impression qu'il en manque.
Quelqu'un pour m'expliquer ?
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[Kemiste]

Bonjour,

Qu'as-tu essayé de faire ?

[invite8c239303]

J'ai exprimer Kp en fonction des pression partielles
Kp =(P(SO2)*P(Cl2))/P(SO2Cl2)=2,4 bar

Puis j'ai pensé que P(SO2) = P(Cl2)
=> Kp=P(Cl2)^2/P(SO2Cl2)

Après la somme des pression partielles est égal à la pression total
Donc je tombe sur P(SO2Cl2) =1-2P(Cl2)
=> P(Cl2)^2/1-2P(Cl2)=2,4
=>P(Cl2)^2+4,8P(Cl2)-2,4=0

Et en resolvant je trouve P(Cl2) = 0,45 bar ; P(SO2) = 0,45 bar ; P(SO2Cl2) = 0.1 bar

Mais ca me semble pas très juste , j'ai jamais procédé de cette manière .

[Kemiste]

Puis j'ai pensé que P(SO2) = P(Cl2)
=> Kp=P(Cl2)^2/P(SO2Cl2)

Oui, il faut juste le justifier avec l'équation de la réaction.

Après la somme des pression partielles est égal à la pression total
Donc je tombe sur P(SO2Cl2) =1-2P(Cl2)

C'est juste aussi. Il faut juste faire attention à ne pas mélanger expressions littérales et expressions numériques.

=> P(Cl2)^2/1-2P(Cl2)=2,4
=>P(Cl2)^2+4,8P(Cl2)-2,4=0

Et en resolvant je trouve P(Cl2) = 0,45 bar ; P(SO2) = 0,45 bar ; P(SO2Cl2) = 0.1 bar

Je n'ai pas vérifié les calculs mais on peut voir que les valeurs données sont "logiques". En effet, la somme des pressions partielles donne bien la pression totale.

Mais ca me semble pas très juste , j'ai jamais procédé de cette manière .

Si tu raisonnes de façon logique, il n'y a pas de raison que la démarche soit fausse.

[A voir en vidéo sur Futura]