Difficulté :Loi de Hess exercice

[blayker]

Bonjour,
J'ai un problème dans un exercice de chimie sur la loi de hess, voici l'énoncé:
A partir de la variation de l'enthalpie d'une série de réactions (de a à h), calculer la variation de l'enthalpie de la formation de 2 moles d'eau liquide à partir de dihydrogène et du dioxygène
a-2O(g)--->O2(g) deltaH=-249 kJ
b-H2O(l)--->H2O(g) delatH=+44kJ(à 25°C)
c-2H(g)+O(g)--->H2O(g) deltaH=-803kJ
d-C(graphite)+2O(g)--->CO2(g) deltaH=-643kJ
e-C(graphite)+O2(g)--->CO2(g) deltaH=-394kJ
f-C(graphite)+2H2(g)--->CH4(g) deltaH=-75kJ
g-2H(g)--->H2(g) deltaH=-436kJ
h-H2O(l)--->H2O(g) deltaH=+41kJ (à 100°C).

Donc on doit arriver à 2H2+O2--->2H2O(l)

J'ai supprimé le dernier car les CNTP ne sont pas respectés.
Je pense qu'il faut travailler avec les b et le c mais je ne sais pas quoi faire . Si quelqu'un peut m'aider , ce serait avec plaisir .
merci d'avance
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[Resartus]

Dans c on parle de 2H et O. Il faudra donc aussi utiliser a et g puisque on part de O2 et H2.
Reécrivez la réaction en partant de 2H2+O2 avec toutes les transformations intermédiaires pour arriver à 2H2O (l), cela donnera le signe et le multiplicateur à utiliser pour chacune des enthalpies à prendre en compte