Enthalpie de fusion négative ou positive ?

[invited5695ba0]

Bonjour à tous

J'ai un exercice ou je dois calculer la variation de l'enthaplie de réaction de 4/3Al(s) + O2(g) ==> 2/3Al2O3(s)
Pour T>933 K sachant que la temperature de fusion de l'alumium est de 933K et la variation de l'enthalpie de fusion de 10,9 kJ.mol^-1

J'ai deja calculé la variation de l'enthaplie de réaction pour T<933 donc pour la réaction :

4/3Al(s) + O2(g) ==> 2/3Al2O3(s) je trouve dH= -1116.10^3 j.mol^-1 puisque dHf = -1674 Kj.mol^-1

Mais pour T> 933 je comprend pas pourquoi dH'=dH - 4/3dHfusion pour c'est pas +4/3dHfusion ?

Merci beaucoup !
-----

[jeanne08]

(1) 4/3Al l +O2g = 2/3Al2O3s deltarH°1
(2) 4/3Al s +O2g = 2/3Al2O3s deltarH°2
(3) Al s = Al l deltatH°fusion

On voit que réaction 1 = réaction 2 - 4/3 réaction 3 donc ( lois de Hess) deltarH°1 = deltarH°2 - 4/3 deltaH°fusion

[invited5695ba0]

Ah merci jeanne !