Salut,
je suis conscient que le mécanisme d'une réaction radicalaire se divise en 3 étapes : l'initiation, la propagation et la terminaison mais j'ai toujours des problèmes pour deviner comment sont les étapes de terminaison mais surtout de propagation.
Pouvez vous m'expliquer la démarche pour les trouver?
Si je prends l'exemple de la réaction du toluène avec du dichlore, est ce juste de commencer par :
1) Initiation : Cl-Cl = 2 Cl° puis C6H5-CH3 + Cl° = C6H5-CH2° + H-Cl
2) Propagation : je me dis qu'il reste un Cl° donc les 2 radicaux vont réagir ensemble pour se stabiliser : C6H5-CH2° + Cl° = C6H5-CH2Cl mais c'est le produit final du coup je m'en arrête là un peu comme un c***, vous voyez mon soucis?
Peut être doit on poser : C6H5-CH3 + H-Cl = C6H5-CH2° + Cl° + H2...? Et du coup on retrouverait les 2 radicaux d'où le terme de propagation...?
Et enfin :
3) Terminaison : Cl° + Cl° = Cl2
Merci de me donner vos explications en cas d'erreur ou de confirmer mes hypothèses...!![]()
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